Question

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛用途，貫穿古今。

（1）下列生產、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應的是               。（有兩個正確選項）

A．古代活字印刷   B．原電池工作    C．簡單機械織布    D．我國古代濕法煉銅

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：                             其中水為       劑。

（3）氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：     CuO+      NH₄Cl =      Cu+      CuCl₂+     N₂+      H₂O

①配平此氧化還原反應方程式

②該反應中，被氧化的元素是            （填元素名稱），氧化劑是          （填化學式）

③反應中若產生0.2mol的氣體，則有          個電子轉移。

 

Answer 1

【答案】

13.（9分）（1）   BD   （1分，少選、錯選不得分）（2）  2Na + H₂O = 2NaOH + H₂ ↑（2分）； 氧化  （1分）（其他合理答案參照給分）（3）①4  2  3  1  1  4（2分，系數(shù)為1不標得一分）②    氮    （1分），    CuO    （1分）③1.2N_A/7.2×10²³（1分）

【解析】

試題分析：（1）凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，所以選項BD中都涉及氧化還原反應，選項AC是物理變化，一定不是氧化還原反應，答案選BD。（2）Ⅳ是置換反應，因此符號條件的可以是C＋H₂O(g)CO＋H₂，在該反應中氫元素的化合價降低，所以水是氧化劑。（3）①氧化銅具有氧化性，能氧化氯化銨。在反應中銅的化合價從＋2價降低到0價，得到2個電子。氮元素的化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是3︰2，因此反應的方程式為4CuO＋2NH₄Cl3Cu＋CuCl₂＋N₂↑＋4H₂O。②氮元素的化合價升高，所以被氧化的元素是氮；銅元素的化合價降低，因此氧化銅是氧化劑。③根據方程式可知，每生成1mol氮氣，轉移6mol電子，所以若產生0.2 mol的氣體，則有1.2mol氣體生成。轉移電子數(shù)為1.2N_A/7.2×10²³。

考點：考查氧化還原反應的判斷和配平和電子數(shù)的計算。