向某起始體積為2 L的密閉容器中加入0.3 mol　A、0.1 mol　C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如1圖所示．圖2為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一個(gè)條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．

(1)若t1＝15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝________．

(2)若t2～t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v(正)________v(逆)(填“＞”、“＝”、“＜”)．

(3)t4～t5階段改變的條件為________，B的起始物質(zhì)的量為________．

(4)t5～t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

答案：
解析：

　　(1)0.004 mol/(L·s)

　　(2)＜

　　(3)降低體系壓強(qiáng)　0.04 mol

　　(4)3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100 akJ/mol．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?閔行區(qū)二模）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏課題．CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
（1）壓強(qiáng)P1、P2的大小關(guān)系為Pl
小于
小于
P2（填“大于”、“小于”或“等于”），A、B兩點(diǎn)分別對應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2的大小關(guān)系為K1
大于
大于
 K2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）在溫度為100℃、壓強(qiáng)為Pl（MPa）條件下（恒溫恒壓），如果上述反應(yīng)達(dá)平衡后，對此反應(yīng)的說法一定正確的是
bc
bc
（選填答案編號）．
a．2υ（CO）=υ（CH3OH）
b．n（CO）：n（H2）=1：2
c．c（CO）：c（H2）：c（C H3OH）=l：2：1
d．平衡時(shí)混合氣體的密度等于反應(yīng)起始時(shí)的混合氣體的密度
（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO（g）、2a mol H2（g），達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
增大
增大
．（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)
不變
不變
．
（4）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO（g）、7.5mol H2（g），反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的
0.55
0.55
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年云南省昆明市高三復(fù)習(xí)教學(xué)質(zhì)量檢測（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H=a kJ／mol。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E為反應(yīng)發(fā)生所需要的能量�；卮鹣铝袉栴}。

（1）該反應(yīng)的△H            0（選填“>”“<”）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率          （選填“增大”“減小”“不變”）。

（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol／L，c（B）=2．4mol／L。達(dá)到平衡后，A的物質(zhì)的量濃度為0．4mol／L，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為           。

（3）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入l mol A（g）和3 mol B（g），判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       （填序號）。   

①c(A)=c(C)

②容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④v(逆)（D）=v(正)B

 

   （4）在反應(yīng)體系中加入催化劑后反應(yīng)速率增大，反應(yīng)發(fā)生所需要的能量E1    E（選填“>”“<”“=”），這是因?yàn)?u>                        ；△H     （選填“增大”“減小”“不變”），這是因?yàn)?u>             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H=a kJ／mol。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E為反應(yīng)發(fā)生所需要的能量�；卮鹣铝袉栴}。

（1）該反應(yīng)的△H            0（選填“>”“<”）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率          （選填“增大”“減小”“不變”）。

（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol／L，c（B）=2．4mol／L。達(dá)到平衡后，A的物質(zhì)的量濃度為0．4mol／L，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為           。

（3）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入l mol A（g）和3 mol B（g），判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       （填序號）。   

①c(A)=c(C)

②容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④v(逆)（D）=v(正)B

   （4）在反應(yīng)體系中加入催化劑后反應(yīng)速率增大，反應(yīng)發(fā)生所需要的能量E1    E（選填“>”“<”“=”），這是因?yàn)?u>                        ；△H     （選填“增大”“減小”“不變”），這是因?yàn)?u>             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H=a kJ／mol。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E為反應(yīng)發(fā)生所需要的能量�；卮鹣铝袉栴}。

（1）該反應(yīng)的△H           0（選填“>”“<”）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率         （選填“增大”“減小”“不變”）。

（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol／L，c（B）=2．4mol／L。達(dá)到平衡后，A的物質(zhì)的量濃度為0．4mol／L，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為          。

（3）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入l mol A（g）和3 mol B（g），判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       （填序號）。   

①c(A)=c(C)

②容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④v(逆)（D）=v(正)B

 

   （4）在反應(yīng)體系中加入催化劑后反應(yīng)速率增大，反應(yīng)發(fā)生所需要的能量E1   E（選填“>”“<”“=”），這是因?yàn)?u>                       ；△H     （選填“增大”“減小”“不變”），這是因?yàn)?u>             。

 

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