在起始容積均為a L的甲、乙兩容器中，各裝入4 mol SO2和2 mol O2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0在相同溫度下，使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。甲容器經(jīng)50 s達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得其混合氣體的物質(zhì)的量為4.2 mol。請(qǐng)回答：

（1）①在50 s內(nèi)，甲容器中O2的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________，甲容器達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是_____________。

②乙容器達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間_____________50 s（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2物質(zhì)的量相等，可采取的措施是_____________（填字母）。

A.保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積

B.保持容積不變，使乙容器升溫

C.保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g）

D.保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g）

（1）mol·（L·s）-1  90%  大于  （2）AD

解析：本題考查了等效化學(xué)平衡以及影響化學(xué)平衡的因素。

由反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量的差量知：O2的消耗量為6 mol-4.2 mol=1.8 mol，故

（1）V（O2）=1.8 mol/（a L·50 s）=1.8/50a（mol·L-1·s-1）

SO2的轉(zhuǎn)化量為O2的兩倍即3.6 mol，故其轉(zhuǎn)化率為90%。

由于甲是恒壓容器，平衡時(shí)其容積減小，相當(dāng)于在乙容器的基礎(chǔ)上加壓，故其反應(yīng)速率大于乙容器，乙容器達(dá)平衡所需時(shí)間大于甲容器。

（2）達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2物質(zhì)的量相等，應(yīng)使甲容器平衡左移或乙容器平衡右移，可采取的措施為A、D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖南省岳陽市高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

 

甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %

80

α1

α2

下列判斷中，正確的是（   ）

A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400

C．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。
Ⅰ．（1）分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結(jié)構(gòu)，寫出的N2H4電子式______。
（2）某鹽N2H5Cl與NH4Cl類似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）                           。
（3）有七種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是鋅—錳電池中氧化還原反應(yīng)的某些反應(yīng)物（NH4Cl為其中之一）和某些生成物（NH3為其中之一）。寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________________。
Ⅱ．在恒溫條件下，起始時(shí)容積均為5 L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、 乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點(diǎn)見下表。

容器

起始投入

達(dá)平衡時(shí)

甲

2 mol N2

3 mol H2

1.5 mol NH3

同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同

乙

a mol N2

b mol H2

1.2 mo l NH3

（4）下列能表明容器乙一定達(dá)平衡狀態(tài)的是____________(填字母)
A．容器內(nèi)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
B．容器內(nèi)的氮元素的質(zhì)量不再變化
C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2∶3
D．形成1 mol N≡N鍵的同時(shí)形成6 mol N—H鍵
（5）甲容器中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為         。
（6）起始時(shí)，容器乙是容器甲壓強(qiáng)的_________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0。
(1)如下圖所示，表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是____。

A．t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．t1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．t1時(shí)減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
(2)該反應(yīng)在450℃時(shí)的平衡常數(shù)____500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)一定體積條件下，反應(yīng)tmin后，SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度分別為amol·L-1和b mol·L-1 ，則SO2起始時(shí)的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-1。
(4)在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2 mol SO2、1 mol O2和4 mol
SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡，甲、乙兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率分別為50%和α（乙），則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ____（填寫具體數(shù)據(jù)），此時(shí)α(乙)____50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度和容積不變的情況下，分別從兩個(gè)途徑使反應(yīng)2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)。Ⅰ.A、B的起始濃度均為2mol?L-1；Ⅱ.C、D的起始濃度分別為2mol?L-1和6mol?L-1。關(guān)于上述平衡狀態(tài)的說法中正確的是（）。
A.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體中各組分的物質(zhì)的量相同
B.達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的2倍
C.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)相同
D.達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v（A）等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v（A）

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