（1）通過分析上表數(shù)據(jù)，你可得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及相關(guān)結(jié)果的結(jié)論是：

①                                                                           

②                                                                            

③                                                                             

過氧化氫的濃度

㈠㈠① 

（2）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是                 。

（3）實驗室需配制450克5%的過氧化氫溶液，其操作為：往一定量30%的過氧化氫溶液中加入

(08年廈門市適應(yīng)性考試)

為測定過氧化氫溶液的濃度，小明將一定量的過氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中，再加入少量二氧化錳，待反應(yīng)完成后，稱量錐形瓶和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。

                                       （圖1）                   （圖2）                      （圖3）

小明進(jìn)行了四次實驗，結(jié)果如下表：

請回答下列問題：（假設(shè)過氧化氫溶液的密度為1 g •cm^-3，實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）

（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          ；

(2)若以上表中的數(shù)據(jù)計算，該過氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　；

(3)若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進(jìn)行實驗，結(jié)果將更準(zhǔn)確，其理由是            ；

(4)若用圖3裝置代替圖2進(jìn)行實驗，結(jié)果將更加準(zhǔn)確，其理由是                ；

(5)若過氧化氫溶液的濃度約為1mol •L^-1，取20.0 mL該溶液按圖3方案進(jìn)行實驗，則該實驗應(yīng)選用的量筒規(guī)格是  （   ）；

A.1000 mL            B. 500 mL           C. 250 mL       D. 100 mL

(6)有人認(rèn)為上述三個方案均不夠好，可以采用滴定的方法進(jìn)行測定，其反應(yīng)原理為：

2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

若過氧化氫溶液的濃度約為1mol •L^-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L^-1酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。則：

①滴定時，盛裝高錳酸鉀溶液應(yīng)選用             （填“酸式”或“堿式”）滴定管；

②判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是                                          ；

③實驗時，需要記錄的數(shù)據(jù)有                                          ；

④消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為             mL。

“鹵塊”的主要成分為MgCl₂（含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等雜質(zhì)離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或PH值控制可參考下列附表確定

          輕質(zhì)氧化鎂生產(chǎn)工藝流程圖

          表1   生成氫氧化物沉淀的PH值

*）注：Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常常將它氧化成為Fe³⁺，生成

Fe（OH）₃沉淀而去除之。

        表2    化學(xué)試劑價值表

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）在步驟②加入的試劑X，最佳選擇應(yīng)是       ，其作用是       。

（2）步驟③加入的試劑Y應(yīng)是       ；之所以要控制pH=9.8，其目的是       。

（3）在步驟⑤時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：        

“鹵塊”的主要成分為MgCl₂（含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等雜質(zhì)離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH值控制可參考下列附表確定。輕質(zhì)氧化鎂工藝流程圖如下：

表1　 化學(xué)試劑價格表　　　　　         

表2 生成氫氧化物沉淀的值

Ω注：Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化成為Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀而去除之。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

⑴、在步驟②加入試劑X，最佳選擇應(yīng)是　　　 ，其作用是　　　      　　 。

⑵、在步驟③加入的試劑Y應(yīng)是　　　　　 ，之所以要控制pH=9.8，其目的

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶、在步驟⑤時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：　　　　　          　　　　 。