Question

(08年廈門(mén)市適應(yīng)性考試)

為測(cè)定過(guò)氧化氫溶液的濃度，小明將一定量的過(guò)氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中，再加入少量二氧化錳，待反應(yīng)完成后，稱(chēng)量錐形瓶和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。

                                       （圖1）                   （圖2）                      （圖3）

小明進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：

序號(hào)	錐形瓶質(zhì)量（g）	過(guò)氧化氫溶液體積(mL)	二氧化錳質(zhì)量(g)	反應(yīng)完成后錐形瓶和剩余物質(zhì)總質(zhì)量(g)
1	80.0	100.0	1.6	180.2
2	80.0	100.0	1.6	179.8
3	80.0	100.0	1.6	180.0
4	80.0	100.0	1.6	182.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（假設(shè)過(guò)氧化氫溶液的密度為1 g •cm^-3，實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          ；

(2)若以上表中的數(shù)據(jù)計(jì)算，該過(guò)氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　；

(3)若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果將更準(zhǔn)確，其理由是            ；

(4)若用圖3裝置代替圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果將更加準(zhǔn)確，其理由是                ；

(5)若過(guò)氧化氫溶液的濃度約為1mol •L^-1，取20.0 mL該溶液按圖3方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的量筒規(guī)格是  （   ）；

A.1000 mL            B. 500 mL           C. 250 mL       D. 100 mL

(6)有人認(rèn)為上述三個(gè)方案均不夠好，可以采用滴定的方法進(jìn)行測(cè)定，其反應(yīng)原理為：

2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

若過(guò)氧化氫溶液的濃度約為1mol •L^-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L^-1酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。則：

①滴定時(shí)，盛裝高錳酸鉀溶液應(yīng)選用             （填“酸式”或“堿式”）滴定管；

②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                          ；

③實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要記錄的數(shù)據(jù)有                                          ；

④消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為             mL。

Answer 1

答案：  （15分）

（1）                     （2分）

(2) 1mol?L^-1  （2分）

(3) 圖2裝置避免了水蒸氣的逸出（2分）

(4) C（2分）

(5) ①酸式  （1分）

②錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�（或滴入到錐形瓶中的溶液不再褪色）（1分）

③滴定前后酸化的高錳酸鉀溶液的體積（1分）

④20.00（2分）

(6)測(cè)量數(shù)據(jù)的相對(duì)誤差依次為0.01/20、1/224、0.2/1.6，誤差依次增大（2分）