Ⅱ.現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1純堿溶液.(1)你認為該溶液呈堿性的原因是: . 為證明你的上述觀點.請設(shè)計一個簡單的實驗.簡述實驗過程: . (2)同學(xué)甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的.發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%.請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確. (3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式.你認為其中正確的是 . A.c(Na+)=2c(CO32-) B.c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有常溫下的0.1mol·L－1純堿溶液。

（1）你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：  ①  

 為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：   ②   

（2）同學(xué)甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO2－3 離子不超過其總量的10％。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。    ③     

（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認為其中正確的是

   ④   

     A．c(Na+)=2c(CO2－3 )              B．c(CO2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)

    C．c(CO2－3 )+c(HCO－3)=0.1mol·L－1 D．c(OH－)=c(H+)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)

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現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1純堿溶液．
（1）你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：
取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解
取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解
．
（2）同學(xué)甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確：
用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO32-不超過其總量的10%
用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO32-不超過其總量的10%
．
（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認為其中正確的是
BD
BD
．
A．c（Na+）=2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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（1）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
，溶液呈
堿
堿
性；
K2SO4
不發(fā)生水解
不發(fā)生水解
，溶液呈
中性
中性
性；
NH4Cl
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，溶液呈
酸
酸
性．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的順序為：
⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④
⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④
（填數(shù)字代號）
（3）現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：
①你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；
②為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程
向Na2CO3溶液中加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，證明Na2CO3水解
向Na2CO3溶液中加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，證明Na2CO3水解
．

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常溫下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10－8。下列敘述正確的是(      )

A．由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－) >c(H＋)

B． 該溶液中由水電離出的c(H＋)=1×10－11mol·L－1

C．濃度均為0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則  c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1溶液等體積混合后所得溶液中c(H＋)＋c(HA)=  c(A－)＋c(OH－)

 

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常溫下有0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=9，下列說法正確的是（    ）

A．c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)   

B．c(HA－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A) 

D．c(H+)+2c(H2A)= c(OH－) +c(A2－)

 

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

D

B

D

C

B

C

B

D

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

D

B

A

A

C

D

B

A

19．（1）CH3CH2OH+4H2SO4 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；                       2分

（2）④→③→①→②；                                                 1分

（3）品紅褪色；             混合氣中有SO2。           溴水顏色變淺；

將SO2吸收完全。           混合氣中已無SO2。                        每空1分

（4）無水CuSO4  ，  飽和石灰水，                                      每空1分

20．（1）過濾

（2）Al2O3；    K2SO4和（NH4）2SO4                                                                        每空1分

（3）②Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+

③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl                              每空2分

21.

A.     CH3      CH3

|        |

CH3－C－CH2－C－CH3

|        |

       CH3     CH3

B1.     CH3 CH3

|   |

CH3－C－C－CH2－CH3

|   |

       CH3 CH3

B2. 　　   CH2CH3     

|       

CH3CH2－C－CH2CH3

|                                 

          CH2CH3

B3.        CH3  CH3 ­ CH3

|    |    |

CH3－CH－C －CH－CH3                                                                   

|                                                     每空2分

        CH3

22．②③④⑤⑥     ④⑥                                              每空2分

23.（1）BnAm     1分    （2）An-    1分     An-+H2O=HA（n-1）-+OH-    2分

24.（1）H2  ，    O2    ，  O2 + H2O + 4e- = 4OH-      H2 ? 2e- + 2OH- = 2H2O；   每空1分

（2）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-    ，     CH4 + 10OH- + 8e- = CO32- + 7H2O          每空1分

CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。                                    2分

25.Ⅰ（1）  CH3COOH +OH-=CH3COO-+H2O。

（2）  0.1      （3）  大于 ， 小于，小于

（4）  c (CH3COO- ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )                        每空1分

Ⅱ（1）CO32-+H2OHCO3-+OH－                            

  向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點。    

（2）用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol?L－1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)

的觀點正確；若pH＞12，則該同學(xué)的觀點不正確。

（3）B、D                                                            每空1分      

 26．（1）12.4g           3分   （2）49.18％          2分

 

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同步練習(xí)冊答案