現(xiàn)有常溫下的0.1mol·L-1純堿溶液。
(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示): ①
為證明你的上述觀點,請設計一個簡單的實驗,簡述實驗過程: ②
(2)同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO2-3 離子不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。 ③
(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式,你認為其中正確的是
④
A.c(Na+)=2c(CO2-3 ) B.c(CO2-3 )>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3)
C.c(CO2-3 )+c(HCO-3)=0.1mol·L-1 D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)
① CO2-3 +H2O-3+OH-
② 向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后,溶液顯紅色;然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量,若溶液紅色逐漸變淺直至消失,則說明上述觀點。
③ 用pH試紙(或pH計)測常溫下0.1mol·L-1純堿溶液的pH,若pH<12,則該同學的觀點正確;若pH>12,則該同學的觀點不正確。
④ B、D
(1)純堿是鹽不是堿,其溶液呈堿性的原因只能是鹽的水解。
證明的出發(fā)點是:把產(chǎn)生水解的離子消耗掉,看在無水解離子的情況下溶液是否發(fā)生變化。
(2)離子是微觀的,發(fā)生水解的量是看不到的,但水解后的結(jié)果――溶液酸堿性和酸堿度是可以測量的,所以可用測溶液pH的方法來測定“水解度”。
(3)A式c(Na+)=2c(CO2-3 ) 方程式兩邊分別是正負電荷,所以考慮電荷守恒。因為缺少-3而錯誤。 B式是離子濃度大小排序:c(CO2-3 )>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3),要從水解程度大小來考慮,正確。要說明的是:-3水解的程度大于其電離的程度。 C式c(CO2-3 )+c(HCO-3)=0.1mol·L-1右邊是溶液濃度,因此考慮原子守恒,但由于疏漏碳酸,錯誤。 D式c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)一邊是水解產(chǎn)物之一OH-,一邊是水解的另一產(chǎn)物,所以考慮物料守恒,考慮它們之間量的比例關(guān)系,D正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:淄博市2006-2007學年度高三第二次摸底考試、化學試題 題型:022
|
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2013屆吉林省高二寒假質(zhì)量檢測化學試卷 題型:填空題
(10分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。
(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示):_____________________。
為證明你的上述觀點,請設計一個簡單的實驗,簡述實驗過程:
____________________________________________________________________。
(2)同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確_____________________________。
(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式,你認為其中正確的是 ________。
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B.c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
(4)水解反應是典型的可逆反應,水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式:________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com