現(xiàn)有常溫下的0.1mol·L-1純堿溶液。

(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示):  ①  

 為證明你的上述觀點,請設計一個簡單的實驗,簡述實驗過程:   ②   

(2)同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO2-3 離子不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。    ③     

(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式,你認為其中正確的是

   ④   

     A.c(Na+)=2c(CO2-3 )              B.c(CO2-3 )>c(OH)>c(HCO-3)>c(H2CO3)

    C.c(CO2-3 )+c(HCO-3)=0.1mol·L-1 D.c(OH)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)

① CO2-3 +H2O-3+OH 

② 向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后,溶液顯紅色;然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量,若溶液紅色逐漸變淺直至消失,則說明上述觀點。

③ 用pH試紙(或pH計)測常溫下0.1mol·L-1純堿溶液的pH,若pH<12,則該同學的觀點正確;若pH>12,則該同學的觀點不正確。

④ B、D    


解析:

(1)純堿是鹽不是堿,其溶液呈堿性的原因只能是鹽的水解。

證明的出發(fā)點是:把產(chǎn)生水解的離子消耗掉,看在無水解離子的情況下溶液是否發(fā)生變化。

(2)離子是微觀的,發(fā)生水解的量是看不到的,但水解后的結(jié)果――溶液酸堿性和酸堿度是可以測量的,所以可用測溶液pH的方法來測定“水解度”。

(3)A式c(Na+)=2c(CO2-3 ) 方程式兩邊分別是正負電荷,所以考慮電荷守恒。因為缺少-3而錯誤。  B式是離子濃度大小排序:c(CO2-3 )>c(OH)>c(HCO-3)>c(H2CO3),要從水解程度大小來考慮,正確。要說明的是:-3水解的程度大于其電離的程度。  C式c(CO2-3 )+c(HCO-3)=0.1mol·L1右邊是溶液濃度,因此考慮原子守恒,但由于疏漏碳酸,錯誤。  D式c(OH)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)一邊是水解產(chǎn)物之一OH,一邊是水解的另一產(chǎn)物,所以考慮物料守恒,考慮它們之間量的比例關(guān)系,D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1純堿溶液.
(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示):
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
.為證明你的上述觀點,請設計一個簡單的實驗,簡述實驗過程:
取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中,滴入幾滴酚酞,溶液呈紅色,再滴加足量BaCl2溶液,若溶液紅色退去,則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解
取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中,滴入幾滴酚酞,溶液呈紅色,再滴加足量BaCl2溶液,若溶液紅色退去,則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解

(2)同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%.請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確:
用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH,若pH<12,則證明水解的CO32-不超過其總量的10%
用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH,若pH<12,則證明水解的CO32-不超過其總量的10%

(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式,你認為其中正確的是
BD
BD

A.c(Na+)=2c(CO32-
B.c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3
C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol?L-1
D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示,不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣,并說明溶液的酸堿性:
K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
,溶液呈
性;
K2SO4
不發(fā)生水解
不發(fā)生水解
,溶液呈
中性
中性
性;
NH4Cl
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
,溶液呈
性.
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl,pH由大到小的順序為:
⑦>⑥>②>③>①>⑧>⑤>④
⑦>⑥>②>③>①>⑧>⑤>④
(填數(shù)字代號)
(3)現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1 Na2CO3溶液:
①你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
;
②為證明你的上述觀點,請設計一個簡單的實驗,簡述實驗過程
向Na2CO3溶液中加酚酞試液,溶液變紅色,說明溶液顯堿性,證明Na2CO3水解
向Na2CO3溶液中加酚酞試液,溶液變紅色,說明溶液顯堿性,證明Na2CO3水解

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科目:高中化學 來源:淄博市2006-2007學年度高三第二次摸底考試、化學試題 題型:022

現(xiàn)有常溫下的0.1mol·L-1純堿溶液.

(1)

你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示):________為證明你的上述觀點,請設計一個簡單的實驗,簡述實驗過程:________

(2)

同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO離子不超過其總量的10%.請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確.________

(3)

同學乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式,你認為其中正確的是

A.

c(Na+)=2c(CO)

B.

c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H2CO3)

C.

c(CO)+c(HCO)=0.1mol·L-1

D.

c(OH)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

(4)

水解反應是典型的可逆反應.水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式:________

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科目:高中化學 來源:2013屆吉林省高二寒假質(zhì)量檢測化學試卷 題型:填空題

(10分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。

(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示):_____________________。

為證明你的上述觀點,請設計一個簡單的實驗,簡述實驗過程:

____________________________________________________________________。

(2)同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確_____________________________。

(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式,你認為其中正確的是      ________。

A.c(Na)=2c(CO32)

B.c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3)

C.c(CO32)+c(HCO3)=0.1 mol/L

D.c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)

(4)水解反應是典型的可逆反應,水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式:________________________。

 

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