常溫下,0.1mol·L1某一元酸HA溶液中c(OH)/c(H)=1×108。下列敘述正確的是(      )

A.由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液中c(Na)>c(A)>c(OH) >c(H)

B. 該溶液中由水電離出的c(H)=1×1011mol·L1

C.濃度均為0.1mol·L1的HA和NaA溶液等體積混合后,若溶液呈酸性,則  c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH)

D.0.1mol·L1HA溶液與0.05mol·L1溶液等體積混合后所得溶液中c(H)+c(HA)=  c(A)+c(OH)

 

【答案】

B

【解析】c(OH)/c(H)=1×108,則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知,c(H)=1×103mol·L1,所以HA是弱酸。酸是抑制水的電離的,因此溶液中由水電離出的c(H)=1×1011mol·L1,B正確;A不正確,HA是過(guò)量的,溶液顯酸性;C中溶液顯酸性,說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度,C不正確,應(yīng)該是c(A)>c(HA);D中不符合質(zhì)子守恒,答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?聊城模擬)常溫下,0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列排列順序正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
ABD
ABD

A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小;
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E、配制溶液時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大.
F、中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大.
(2)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
①常溫下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
;寫(xiě)出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
;
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
;
③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=
0.05
0.05
mol?L-1.(溶液體積變化忽略不計(jì))
(3)t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13

①該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=
12
12

②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是:
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?浦東新區(qū)一模)常溫下,0.1mol/L的醋酸溶液中,1000個(gè)醋酸分子中僅有13個(gè)發(fā)生電離.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一.工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑.
Ⅰ.反應(yīng)產(chǎn)生的SO2是大氣污染物,可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3.常溫下,0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7,則溶液中c(H2SO3
 
c(SO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
 

Ⅱ.黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì),需進(jìn)一步采用電解法精制.
(1)請(qǐng)完成下列粗銅電解得到精銅的原理:電解池中
 
作陰極.
(2)精煉銅產(chǎn)生的廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金屬陽(yáng)離子.已知25℃時(shí)如下數(shù)據(jù),請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp 8.0×10-16 2.2×-20 4.0×10-38
在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
 

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