有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是

1. A.
   稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1
2. B.
   在101 KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝-285.5 kJ·mol^-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)；ΔH＝+285.5 kJ·mol^-1
3. C.
   已知2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝-221 kJ·mol^-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ·mol^-1
4. D.
   密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe(s)+S(g)＝FeS(s)；ΔH＝-95.6 kJ·mol^-1

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是

1. A.
   稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H⁺(aq)+OH^-(aq) = H₂O(l)△H = -57.3kJ/mol
2. B.
   氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則水分解的熱化學(xué)方程式：
   2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)△H = +285.5kJ/mol
3. C.
   密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=" -" 95．6KJ/mol
4. D.
   已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ/mol

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是

A．稀醋酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應(yīng)：H⁺(aq)+OH^－(aq) = H₂O(l)   △H = -57.3kJ/mol

B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol， 則水分解的熱化學(xué)方程式： 

      2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H = +285.5kJ/mol

C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6KJ/mol

D．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ／mol，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是

A．稀醋酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應(yīng)：H⁺(aq)+OH^－(aq) = H₂O(l)   △H = -57.3kJ/mol

B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol， 則水分解的熱化學(xué)方程式： 

      2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)  △H = +285.5kJ/mol

C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6KJ/mol

D．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ／mol，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是                      (     )

A．稀醋酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應(yīng)：H⁺(aq)+OH^－(aq) = H₂O(l)   △H = -57.3 kJ·mol^-1

B．在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol^-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式： 

2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)  △H = +285.5 kJ·mol^-1

C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6 kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ·mol^-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ·mol^-1