有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是


  1. A.
    稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)△H = -57.3kJ/mol
  2. B.
    氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則水分解的熱化學(xué)方程式：
    2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H = +285.5kJ/mol
  3. C.
    密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=" -" 95．6KJ/mol
  4. D.
    已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C
醋酸是弱酸，存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)，生成1mol水時(shí)放出的熱量要小于57.3kJ。燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，所以B、D不正確。17 .6 g硫化亞鐵是，因此生成1mol硫化亞鐵放出的熱量是，所以答案是C。
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A．稀硫酸與0．1 mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1

B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285．5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110．5 kJ·mol-1

D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285．8kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △ H＝－285．8 kJ· mol－1

 

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有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（     ）

A．稀硫酸與0.1 mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1

B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285．5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式：   2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）  △H = +285．5 kJ·mol-1

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1

D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為

 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △ H＝－285.8 kJ· mol－1

 

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A．稀硫酸與0.1 mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1

B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285．5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式：   2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）  △H = +285．5 kJ·mol-1

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1

D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為

 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △ H＝－285.8 kJ· mol－1

 

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A．稀硫酸與0．1 mol／LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）   △H = -57．3 kJ·mol-1

B．在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H =－285．5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式：  

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）  △H = +285．5 kJ·mol-1

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110．5 kJ·mol-1

D．密閉容器中，9．6 g硫粉與11． 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 ．6 g時(shí)，放出19．12 kJ熱量。 則Fe（s）+S（g）=FeS（s）  △H= - 95．6 kJ·mol-1

 

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