有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是


  1. A.
    稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1
  2. B.
    在101 KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-285.5 kJ·mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);ΔH=+285.5 kJ·mol-1
  3. C.
    已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221 kJ·mol-1,則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
  4. D.
    密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí),放出19.12 kJ熱量.則Fe(s)+S(g)=FeS(s);ΔH=-95.6 kJ·mol-1
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有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江西省九江市七校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是(???? )

A稀硫酸與01 mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)H+aq+OHaq= H2OlH = -573 kJ·mol-1

B101KPa下氫氣的燃燒熱H =2855 kJ·mol-1, 則水分解的熱化學(xué)方程式2H2Ol=2H2g+O2gH = +2855 kJ·mol-1

C已知2Cs+O2g=2COgH=221 kJ·mol-1, 則可知C的燃燒熱為1105 kJ·mol-1

D1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為2858kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)2H2O(g H=-2858 kJ· mol1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是(     )

A.稀硫酸與0.1 mol·L-1NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1

B.在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =-285.5 kJ·mol-1, 則水分解的熱化學(xué)方程式:   2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H = +285.5 kJ·mol-1

C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=-221 kJ·mol-1, 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1

D.1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △ H=-285.8 kJ· mol1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是(     )

A.稀硫酸與0.1 mol·L-1NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1

B.在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =-285.5 kJ·mol-1, 則水分解的熱化學(xué)方程式:   2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H = +285.5 kJ·mol-1

C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=-221 kJ·mol-1, 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1

D.1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △ H=-285.8 kJ· mol1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆安徽省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是

A.稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH(aq) = H2O(l)   △H = -57.3 kJ·mol-1

B.在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H =-285.5 kJ·mol-1, 則水分解的熱化學(xué)方程式:  

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H = +285.5 kJ·mol-1

C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=-221 kJ·mol-1, 則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ·mol-1

D.密閉容器中,9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時(shí),放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(g)=FeS(s)  △H= - 95.6 kJ·mol-1

 

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