③+4+2=2+5 ④ 2HOF=2HF+ A.①②③④ B.只有②③④ C.只有④ D.只有② 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在溫度t1和t2（已知t2＞t1）下，X2（g）和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，依據(jù)K的變化，隨著鹵素原子序數(shù)的遞增，下列推斷不正確的是（　�。�
化學(xué)方程式 K （t1） K （t2）
F2+H2?2HF 1.8×1036 1.9×1032
Cl2+H2?2HCl 9.7×1012 4.2×1011
Br2+H2?2HBr 5.6×107 9.3×106
I2+H2?2HI 43 34
A、X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
B、HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
C、HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低

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在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表：
化學(xué)方程式  K（t1）  K（t2）
 F2+H2?2HF  1.8×1036  1.9×1032
 Cl+H2?2HCl  9.7×1012  4.2×1011
 Br2+H2=2HBr  5.6×107  9.3×106
 I2+H2=2HI  43  34
下列說法正確的是（　�。�
A、在相同條件下隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
B、t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的還原性逐漸減弱
D、隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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（8分）在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式

K (T1 )

K (T2)

F2+H2 2HF 

1.8 ×1036

1.9 ×1032

Cl2+H2 2HCl 

9.7 ×1012

4.2 ×1011

Br2+H2  2HBr

5.6 ×107

9.3 ×106

I2+H2 2HI

43

34

（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）

a.在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低    b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                   d. HX的還原性逐漸減弱

（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

①溫度為T1時(shí)，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v (H2)=__________

②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）

a.溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)

b.平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動到B點(diǎn)，n(HI)/n(H2)增大

c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）

a.c(H+)        b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)      d. c(H+) / c(HF)

 

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（8分）在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式

K (T1 )

K (T2)

F2+H2 2HF 

1.8 ×1036

1.9 ×1032

Cl2+H2 2HCl 

9.7 ×1012

4.2 ×1011

Br2+H2  2HBr

5.6 ×107

9.3 ×106

I2+H2 2HI

43

34

（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）

a.在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低    b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                    d. HX的還原性逐漸減弱

（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

①溫度為T1時(shí)，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v (H2)=__________

②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）

a.溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)

b.平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動到B點(diǎn)，n(HI)/n(H2)增大

c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）

a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

 

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(9分)在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式

K (T1 )

K (T2)

F2+H2  2HF 

1.8 ×1036

1.9 ×1032

Cl2+H2 2HCl 

9.7 ×1012

4.2 ×1011

Br2+H2 2HBr

5.6 ×107

9.3 ×106

I2+H2 2HI

43

34

（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）

a. 在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低     b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                      d. HX的還原性逐漸

（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

 ①溫度為T1時(shí)，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v (H2)=__________

②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）

a．溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)

b．平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動到B點(diǎn)，n(HI)/n(H2)增大

c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）

a.c(H+)         b. Ka(HF)        c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

（4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關(guān)的離子方程式                     、               。

 

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