在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表：
化學方程式  K（t1）  K（t2）
 F2+H2?2HF  1.8×1036  1.9×1032
 Cl+H2?2HCl  9.7×1012  4.2×1011
 Br2+H2=2HBr  5.6×107  9.3×106
 I2+H2=2HI  43  34
下列說法正確的是（　　）
A、在相同條件下隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，平衡時X2的轉化率逐漸降低
B、t2＞t1，HX的生成反應是吸熱反應
C、隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的還原性逐漸減弱
D、隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的穩(wěn)定性逐漸增強
分析：A? 根據(jù)鹵族元素性質的遞變規(guī)律判斷；
B? 根據(jù)在不同溫度下平衡常數(shù)數(shù)值的關系判斷；
C? 根據(jù)鹵族元素非金屬性強弱和其陰離子的還原性的關系判斷；
D? 根據(jù)鹵族元素氫化物的遞變規(guī)律判斷．
解答：解：A? 鹵族元素從上到下，隨著原子核電荷數(shù)的增加，非金屬性依次減弱，與氫反應的難度逐漸增加，因此，與氫氣反應的X2的轉化率逐漸降低，故A正確；
B? 依據(jù)題中給出的平衡常數(shù)值 K（t1）＞K（t2），平衡常數(shù)的表達式為：K=
c2(HX)
c(H2)?(X2)
，t2＞t1時，平衡向逆向移動，該反應的正反應為放熱反應，故B錯誤；
C? 根據(jù)鹵族元素的非金屬性越強，其對應的陰離子的還原性越弱，鹵族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，因此他們的陰離子的還原性逐漸增強，故C錯誤；
D? 根據(jù)鹵族元素的性質的遞變規(guī)律，從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強其氫化物的穩(wěn)定性越強，故D錯誤；
故選A．
點評：本題是一道基礎題，主要考查同住族元素性質的遞變規(guī)律，化學平衡移動與反應熱的關系，解決這類問題需要將基礎知識掌握扎實，并且細心．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?北京）在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學方程式 K（t1） K（t2）
F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032
Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011
Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106
I2+H22HI 43 34
（1）已知t2＞t1，HX的生成反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）HX的電子式是
．
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是
HF、HCl、HBr、HI
HF、HCl、HBr、HI
．
（4）X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：
鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
．
（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，
abd
abd
（選填字母）．
a．在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低
b．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學方程式

K(t1)

K(t2)

F2+H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H22HI

43

34

⑴已知t2>t1，HX的生成反應是           反應（填“吸熱”或“放熱”）。

⑵HX的電子式是               。

⑶共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是             。

⑷X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：                      。

⑸K的變化體現(xiàn)出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：                     ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

⑹僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，           （選填字母）。

a.在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低

b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

c.HX的還原性逐漸減弱

d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(9分)在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學方程式

K (T1 )

K (T2)

F2+H2  2HF 

1.8 ×1036

1.9 ×1032

Cl2+H2 2HCl 

9.7 ×1012

4.2 ×1011

Br2+H2 2HBr

5.6 ×107

9.3 ×106

I2+H2 2HI

43

34

（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）

a. 在相同條件下，X2的平衡轉化率逐漸降低     b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                      d. HX的還原性逐漸

（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如下圖所示。

 ①溫度為T1時，在0~tAmin內，H2的消耗速率v (H2)=__________

②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）

a．溫度為T2，容器內氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)

b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大

c．該反應為放熱反應

(3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）

a.c(H+)         b. Ka(HF)        c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

（4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關的離子方程式                     、               。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆山東省濟南市高三12月月考化學試卷 題型：填空題

(9分)在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學方程式
K (T1 )
K (T2)
F2+H2 2HF 
1.8 ×1036
1.9 ×1032
Cl2+H2 2HCl 
9.7 ×1012
4.2 ×1011
Br2+H2 2HBr
5.6 ×107
9.3 ×106
I2+H2 2HI
43
34
（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
a. 在相同條件下，X2的平衡轉化率逐漸降低     b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                       d. HX的還原性逐漸
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如下圖所示。

①溫度為T1時，在0~tAmin內，H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）
a．溫度為T2，容器內氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)
b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
c．該反應為放熱反應
(3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
（4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關的離子方程式                     、               。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案