0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象．
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實驗過程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，觀察反應進行到1，2，5，15，20分鐘時的鋁與酸反應的情況．結(jié)果如下：
反應進程（分鐘） 1 2 5 15 20
3.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應劇烈 鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
通過上述實驗可知，無論是用1.5mol?L-1硫酸還是3.0mol?L-1硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol?L-1鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）反應1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是______．
（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：______                
假設(shè)二：______．

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（12分）某探究小組同學用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速率的因素。

實驗藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。

（Ⅰ）甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現(xiàn)象如下：

反應進程(分鐘)

1

2

5

15

20

4.0mol/L鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應劇烈

反應結(jié)束

2.0mol/L硫酸

無明顯現(xiàn)象

極少量氣泡

少量氣泡

4.0mol/L硫酸

無明顯現(xiàn)象

少量氣泡

有比較連續(xù)的氣泡

請回答：

（1）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式                          。

（2）反應1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是                

                                                            。

（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（寫出2種可能）：                      。

（Ⅱ）（1）乙同學設(shè)計了如下影響反應速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）。請你根據(jù)實驗目的幫助該同學完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過量）：

實驗目的

實驗

編號

溫度

金屬鋁

形態(tài)

鹽酸濃度

/mol·L-1

1. 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響;

2. 實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響;

3. 實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該反應速率的影響。

①

25˚C

鋁

4. 0

②

 

 

 

③

 

 

 

④

 

 

 

 

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（12分）某探究小組同學用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速率的因素。

實驗藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。

（Ⅰ）甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現(xiàn)象如下：

反應進程(分鐘)

1

2

5

15

20

4.0mol/L鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應劇烈

反應結(jié)束

2.0mol/L硫酸

無明顯現(xiàn)象

極少量氣泡

少量氣泡

4.0mol/L硫酸

無明顯現(xiàn)象

少量氣泡

有比較連續(xù)的氣泡

請回答：

（1）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式                           。

（2）反應1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是                

                                                             。

（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（寫出2種可能）：                       。

（Ⅱ）（1）乙同學設(shè)計了如下影響反應速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）。請你根據(jù)實驗目的幫助該同學完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過量）：

實驗目的

實驗

編號

溫度

金屬鋁

形態(tài)

鹽酸濃度

/mol·L-1

1. 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響;

2. 實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響;

3. 實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該反應速率的影響。

①

25˚C

鋁

4. 0

②

 

 

 

③

 

 

 

④

 

 

 

 

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 某探究小組同學用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同

  酸反應的差異及影響反應速率的因素。

  實驗藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。

甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現(xiàn)象如下:

反應進程(分鐘)

1

2

5

15

20

4.0mol/L鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應劇烈

鋁片耗盡

2.0mol/L硫酸

無明顯現(xiàn)象

極少量氣泡

少量氣泡

4.0mol/L硫酸

無明顯現(xiàn)象

少量氣泡

有比較連續(xù)的氣泡

請回答：(])寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式____________________________________

(2)反應1一15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是______________________

_______________________________________________________________

(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些

假設(shè)或猜想(列出一種即可)?____________________________________________________

乙同學設(shè)計了如下影響反應速率因素的實驗。請你根據(jù)實驗目的幫助該同學完成以

下實驗設(shè)計表

實驗目的

實驗

編號

溫度

金屬鋁

形態(tài)

鹽酸濃度

/mol·L-1

1. 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的

影響;

2. 實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響;

3. 實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響;

①

25˚C

鋁片

4. 0

②

③

④

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某探究小組同學用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速率的因素．
實驗藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（Ⅰ）甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現(xiàn)象如下：
反應進程（分鐘） 1 2 5 15 20
4.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應劇烈 反應結(jié)束
2.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 極少量氣泡 少量氣泡
4.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 少量氣泡 有比較連續(xù)的氣泡
請回答：
（1）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（2）反應1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是
反應放熱使溶液溫度升高，從而使化學反應速率加快
反應放熱使溶液溫度升高，從而使化學反應速率加快
．
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（寫出2種可能）：
1、Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或SO42-對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用等．
1、Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或SO42-對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用等．

（Ⅱ）（1）乙同學設(shè)計了如下影響反應速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據(jù)實驗目的幫助該同學完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：
實驗目的 實驗
編號		 溫度 金屬鋁
形態(tài)		 鹽酸濃度
/mol?L-1
1 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；
2實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
3實驗①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對該反應速率的影響．		 ① 25?C 鋁片 4.0
②
③
④

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                              2008.10

一、選擇題（1---10題每空2分，11―20題每空3分；共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

A

D

C

B

B

A

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

D

A

A

B

D

D

A

C

C

 

二．填空題 （21題9分，22題9分。共18分）

21. （每空3分，共9分）

（1）N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g) +4H2O(g)  △H＝－644.25 KJ/mol

（2）410.125        

（3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。

 

22. （每空2-3分 共9分）

（1）；(3分)

（2）吸熱；    (2分)

（3）b、c；    (2分)

（4）830      (2分)

 

三．實驗題和推斷題（23題12 分，24題 9分， 共21分）

23．（每問2分，共12分)

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒             （2分）

（2）減少實驗過程中的熱量損失    （2分）

（3）偏小                      （2分）

（4）不相等；相等；             （4分）

（5）偏小                      （2分）

  

24.（每空3分 共9分）

（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑               （3分）

（2）反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快（3分）

（3）（說明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應；SO42- 對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用。（3分）

【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應該與反應

（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同（Cl- 和SO42-）有關(guān)。

 

四．計算題 （12分）

25.（每空2分，共6分）

2mol/(L?min)；

1mol/(L?min)；

2mol/L

 

26.(6分) 

⑴x=4

⑵  ＞

⑶  C   

 

 

（第四問選做）

(每空3分，共6分) 

（4）   a/4;    2.4+0.6a

 

（解析） 3A（g）+B（g）→xC（g）
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol
所以x=4
   由于此反應方程式前后系數(shù)和相等，則壓強變化對平衡不起作用，所以只需把所有物質(zhì)化到一邊，使物質(zhì)的量成比例即可。原平衡前為A：B=3：2，題中加入amolC，就是3a/4 molA，a/4molB，所以要加a/4molB
   原平衡時A，B，C的摩爾比為2.4：1.8：0.8，新平衡也滿足這個比例 x/（a-4x/3）=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同，所以A物質(zhì)的量就是原平衡物質(zhì)的量和第二步反應平衡事物質(zhì)的量的和
所以n（A）=（2.4+0.6a）mol

 


同步練習冊答案