Question

 某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同

  酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。

  實驗藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。

甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下:

反應(yīng)進程(分鐘)	1	2	5	15	20
4.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng)劇烈	鋁片耗盡
2.0mol/L硫酸	無明顯現(xiàn)象		極少量氣泡	少量氣泡
4.0mol/L硫酸	無明顯現(xiàn)象	少量氣泡		有比較連續(xù)的氣泡

請回答：(])寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________________

(2)反應(yīng)1一15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是______________________

_______________________________________________________________

(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些

假設(shè)或猜想(列出一種即可)?____________________________________________________

乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗。請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭�該同學(xué)完成以

下實驗設(shè)計表

實驗?zāi)康?/p>	實驗 編號	溫度	金屬鋁 形態(tài)	鹽酸濃度 /mol·L-1
1. 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的 影響; 2. 實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響; 3. 實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響;	①	25˚C	鋁片	4. 0
	②
	③
	④

Answer 1

 (1) (2)反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快

(3)能夠促進金屬鋁與反應(yīng)，或對與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等。

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┃  實驗編號  ┃  溫度  ┃  金屬鋁規(guī)格  ┃  鹽酸濃度／mol·L^-1         ┃

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┃    ①      ┃  25℃  ┃    鋁片      ┃    4.0                 ┃

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┃    ②      ┃  25t   ┃    鋁片      ┃    2.0                  ┃

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┃    ③      ┃  50℃  ┃    鋁片      ┃    4.0                 ┃

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┃    ④      ┃  25˚C  ┃    鋁粉      ┃    4.0                 ┃

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  說明：實驗③的溫度只要與實驗①不同且有較大差距即可。