Question

（12分）某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。

（Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下：

反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)	1	2	5	15	20
4.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng)劇烈	反應(yīng)結(jié)束
2.0mol/L硫酸	無(wú)明顯現(xiàn)象	極少量氣泡	少量氣泡
4.0mol/L硫酸	無(wú)明顯現(xiàn)象	少量氣泡	有比較連續(xù)的氣泡

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                           。

（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是                

                                                             。

（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認(rèn)為其原因有哪些可能？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（寫(xiě)出2種可能）：                       。

（Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)（溫度控制為25℃和35℃）。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭�該同學(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（用量：酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過(guò)量）：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>	實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度	金屬鋁 形態(tài)	鹽酸濃度 /mol·L-1
1. 實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響; 2. 實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響; 3. 實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響。	①	25˚C	鋁	4. 0
②
③
④

 

Answer 1

【答案】

(12分)（Ⅰ）（1）（2分）2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

（2）（2分）反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快

（3）（2分）Cl^-能夠促進(jìn)金屬鋁與H⁺反應(yīng)，或SO₄^2-對(duì)H⁺與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等。

（Ⅱ）（1）（6分）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度	金屬鋁規(guī)格	鹽酸濃度／mol·L-1	賦分值
②	25℃	鋁片	2.0	2分
③	35℃	鋁片	4.0	2分
③	25˚C	鋁粉	4.0	2分

【解析】