5．已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4.0.1mol/L的NaCN溶液的pH=12.現(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后.溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是 [ ]A．[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]B．[Na+]＞[CN-]＞[H+]＞[OH-]C．[CN-]+[OH-]＞[Na+]+[H+]D．[CN-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka（HCN）=6.2×10-10mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是（　�。�

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已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

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已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka（HCN）=6.2×10-10 mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4 mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1．則物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是（　�。�

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已知25℃時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：醋酸（CH3COOH）：1.75×10-5、氫氰酸（HCN）：4.93×10-10、氫氟酸（HF）：7.2×10-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10-4．下列說法不正確的是（　�。�

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已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7；K2=5.6×l0-11

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