Question

已知25℃時，下列酸的電離常數：醋酸（CH₃COOH）：1.75×10^-5、氫氰酸（HCN）：4.93×10^-10、氫氟酸（HF）：7.2×10^-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10^-4．下列說法不正確的是（　�。�

A．物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的上述溶液酸性最強的是：氫氟酸

B．物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COONa和NaF溶液中，CH₃COOH的濃度大于HF的濃度，NaF溶液的pH比CH₃COONa溶液大

C．0.1mol?L^-1的HCN和NaCN溶液等體積混合的溶液，溶液中的c（CN^-）＜c（Na⁺）

D．0.1mol?L^-1的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合的溶液，溶液中的c（OH^-）＜c（H⁺）

Answer 1

分析：A．酸的電離平衡常數越大，其酸性越強；
B．酸的電離平衡常數越大，其酸性越強，則酸根離子的水解能力越弱；
C．相同濃度的HCN和NaCN混合溶液中，氫氰根離子的水解程度大于氫氰酸的電離程度；
D．相同濃度的HCOOH和HCOONa溶液，甲酸的電離程度大于甲酸根離子的水解程度．

解答：解：A．酸的電離平衡常數越大，其酸性越強，所以濃度相同的上述溶液酸性最強的是：氫氟酸，故A正確；
B．酸的電離平衡常數越大，其酸性越強，則酸根離子的水解能力越弱，水解程度越弱的鈉鹽，其溶液的pH越小，根據酸的電離平衡常數知，酸根水解程度大小順序是：CN^-＞CH₃COO^-＞HCOO^-＞F^-，所以相同濃度的CH₃COONa和NaF溶液中，CH₃COOH的濃度大于HF的濃度，NaF溶液的pH比CH₃COONa溶液小，故B錯誤；
C．相同濃度的HCN和NaCN混合溶液中，氫氰根離子的水解程度大于氫氰酸的電離程度，溶液中的c（CN^-）＜0.05mol/L，c（Na⁺）=0.05mol/L，所以溶液中的c（CN^-）＜c（Na⁺），故C正確；
D．相同濃度的HCOOH和HCOONa溶液，甲酸的電離程度大于甲酸根離子的水解程度，所以等濃度的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合的溶液，溶液呈酸性，則溶液中的c（OH^-）＜c（H⁺），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離及鹽類水解，明確酸的電離平衡常數與酸性強弱、酸根離子水解程度大小的關系是解本題關鍵，難度中等．