已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka（HCN）=6.2×10-10 mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4 mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1．則物質的量濃度都為0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是（　�。�
分析：酸的電離常數(shù)越大，酸越強，對應的鈉鹽溶液的堿性越弱，溶液的pH越小，以此解答該題．
解答：解：由電離常數(shù)可知酸性：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN，酸越強，對應的鈉鹽溶液的堿性越弱，溶液的pH越小，
所以pH最小的NaF，
故選B．
點評：本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質的電離特點以及鹽類水解的規(guī)律，題目難度不大，答題時注意把握題給信息．
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A．NaCN             B．NaF              C．CH3COONa         D．NaNO2

 

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