A．0.1mol/L氯化銨溶液中[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）

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下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　�。�
A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
D．0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（ ）
A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
D．0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液     ②NaHCO3溶液   ③鹽酸    ④氨水
試回答下列問題：
（1）上述溶液中有水解反應發(fā)生的是
①②
①②
（填編號，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是
②④
②④
；
（2）比較①、②溶液，pH值較大的是
①
①
；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固體，此時C（NH4+）/C（OH-）的值將
變大
變大
（填“變小”、“變大”或“不變”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲線如圖所示：
①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點，水的電離程度最大的是
c
c
點，理由是
恰好完全反應生成氯化銨溶液時，銨根離子水解顯酸性，促進水的電離，酸過量或堿過量對水的電離起到抑制作用
恰好完全反應生成氯化銨溶液時，銨根離子水解顯酸性，促進水的電離，酸過量或堿過量對水的電離起到抑制作用
；
②a點溶液中離子濃度大小關系是
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
；
③取少量c點溶液于試管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此時溶液中除H+、OH-外，離子濃度大小關系是
C（Cl-）=c（NH4+）+C（Na+）
C（Cl-）=c（NH4+）+C（Na+）
．

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下列敘述不正確的是

A．常溫下醋酸分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．0.1mol·L－1的氯化銨溶液與0.05mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中離子濃度：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)

D．0.1 mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

 

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