Question

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）

C．0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）

D．0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

Answer 1

A、在氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中存在：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），因pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），
所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯(cuò)誤；
B、題目內(nèi)有給出酸堿的強(qiáng)弱，如是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則c（OH^-）=c（H⁺），如是強(qiáng)酸弱堿，則c（OH^-）＞c（H⁺），如是強(qiáng)堿弱酸，則c（OH^-）＜c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C、銨根離子水解呈酸性，并且一般情況下，鹽的水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺），故C正確；
D、根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離的c（OH^-）=c（H⁺），而H⁺離子與S^2-離子結(jié)合分別生成HS^-、H₂S，則有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D正確．
故選CD．