Question

常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃溶液     ②NaHCO₃溶液   ③鹽酸    ④氨水
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是

①②

（填編號(hào)，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是

②④

；
（2）比較①、②溶液，pH值較大的是

①

；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固體，此時(shí)C（NH₄⁺）/C（OH^-）的值將

變大

（填“變小”、“變大”或“不變”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲線如圖所示：
①試分析在滴定過(guò)程中，滴定曲線上a、b、c、d四點(diǎn)，水的電離程度最大的是

c

點(diǎn)，理由是

恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液時(shí)，銨根離子水解顯酸性，促進(jìn)水的電離，酸過(guò)量或堿過(guò)量對(duì)水的電離起到抑制作用

；
②a點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系是

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；
③取少量c點(diǎn)溶液于試管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此時(shí)溶液中除H⁺、OH^-外，離子濃度大小關(guān)系是

C（Cl^-）=c（NH₄⁺）+C（Na⁺）

．

Answer 1

分析：（1）能水解的是鹽溶液中的弱離子的性質(zhì)，溶質(zhì)存在電離平衡的是弱電解質(zhì)或弱酸酸式酸根離子；
（2）同濃度的：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉；
（3）氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加入氯化銨，銨根離子抑制電離，平衡逆向進(jìn)行；
（4）①用溶液③鹽酸滴定V mL溶液④氨水，溶液PH隨反應(yīng)進(jìn)行減小，到恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液時(shí)，銨根離子水解顯酸性，此時(shí)促進(jìn)水的電離；依據(jù)0.1mol/L的氨水溶液Vml和0.1mol/L的鹽酸溶液恰好反應(yīng)需要溶液體積為Vml，確定c點(diǎn)是恰好反應(yīng)；酸堿對(duì)水的電離起到抑制作用；
②a點(diǎn)反應(yīng)情況是：0.1mol/L的氨水溶液Vml和0.1mol/L的鹽酸溶液0.5VL反應(yīng)，溶液中為同濃度的氯化銨和一水合氨的混合溶液；依據(jù)一水合氨電離大于銨根離子的水解分析判斷溶液中的離子濃度；
③取少量c點(diǎn)NH₄Cl溶液于試管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此時(shí)溶液中除H⁺、OH^-外，離子濃度大小關(guān)系可以依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷．

解答：解：（1）能水解的是鹽溶液中的弱離子的性質(zhì)，溶質(zhì)存在電離平衡的是弱電解質(zhì)或弱酸酸式酸根離子；①Na₂CO₃溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解； ②NaHCO₃溶液強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解；碳酸氫根離子存在電離平衡；③鹽酸 是強(qiáng)酸；④氨水是弱堿存在電離平衡，故答案為：①②；②④；
（2）同濃度的：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉；溶液的pH①＞②，故答案為：①；
（3）氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加入氯化銨，銨根離子抑制電離，平衡逆向進(jìn)行，氫氧根離子濃度減小，銨根離子濃度增大；此時(shí)C（NH₄⁺）/C（OH^-）的值將增大，
故答案為：變大；
（4）①用溶液③鹽酸滴定V mL溶液④氨水，溶液PH隨反應(yīng)進(jìn)行減小，到恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液時(shí)，銨根離子水解顯酸性，此時(shí)促進(jìn)水的電離；依據(jù)0.1mol/L的氨水溶液Vml和0.1mol/L的鹽酸溶液恰好反應(yīng)需要溶液體積為Vml，確定c點(diǎn)是恰好反應(yīng)；酸過(guò)量或堿過(guò)量對(duì)水的電離起到抑制作用，
故答案為：c；恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液時(shí)，銨根離子水解顯酸性，促進(jìn)水的電離，酸過(guò)量或堿過(guò)量對(duì)水的電離起到抑制作用；
②a點(diǎn)反應(yīng)情況是：0.1mol/L的氨水溶液Vml和0.1mol/L的鹽酸溶液0.5VL反應(yīng)，溶液中為同濃度的氯化銨和一水合氨的混合溶液；依據(jù)一水合氨電離大于銨根離子的水解分析判斷溶液中的離子濃度為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
③取少量c點(diǎn)NH₄Cl溶液于試管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此時(shí)溶液中除H⁺、OH^-外，離子濃度大小關(guān)系可以依據(jù)溶液中電荷守恒得到c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；溶液中除H⁺、OH^-外存在的離子濃度關(guān)系為：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），故答案為：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液中離子濃度大小比較，溶液中電荷守恒，酸堿反應(yīng)溶液pH變化的特征計(jì)算應(yīng)用，題目難度較大．