題目列表(包括答案和解析)
Ⅰ:下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是____(填序號(hào)); ①用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,則測(cè)定結(jié)果偏低。 ② 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),俯視容量瓶的刻度線,會(huì)使配制的濃度偏高; ③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒,最后得到紅棕色粉末 ④ 硝酸鉀過飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí),可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。 ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 ⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液,完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多 Ⅱ:三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通 過實(shí)驗(yàn)來探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下: 查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。 提出假設(shè) 假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn) 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 (1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。 (2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?_________________。簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)___________________。 (3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是____________,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。 探究延伸 經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (5)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下: | ||||||||||||
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實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇: A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3 實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案 | ||||||||||||
試回答: ①試劑1為_______,試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學(xué)式為____________。 ③操作I為___________。 |
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