回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的知識(shí):
(1)向一支裝有FeCl3溶液的試管中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
,其中含鐵元素的產(chǎn)物的化學(xué)式是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
;
(2)為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠窈蠪e2+離子,兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明.方案一:向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,證明該未知溶液含有Fe2+離子;
方案二:向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,再通入氯氣,溶液變?yōu)榧t色,證明該未知溶液含有Fe2+離子;
則請(qǐng)回答:①你認(rèn)為哪個(gè)方案較為合理
方案二
方案二
;
②寫出Fe2+與氯氣反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

③實(shí)驗(yàn)室在保存含有Fe2+離子的溶液時(shí),為了防止Fe2+離子變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,
其原因是(用離子方程式表示)
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+

(3)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料.由于此飲料中含有Fe2+,鮮榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+,則這個(gè)變色的過(guò)程中Fe2+
氧化
氧化
;若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生.這說(shuō)明維生素C具有
B
B

A.氧化性         B.還原性           C.酸性          D.堿性.
分析:(1)FeCl3溶液的試管中滴加NaOH溶液,生成的Fe(OH)3是紅褐色沉淀;
(2)①方案一先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,無(wú)論當(dāng)初溶液中含的是Fe3+還是Fe2+均變紅,故無(wú)法證明未知溶液含有Fe2+離子;方案二先滴加KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明溶液中沒(méi)有 Fe3+,此時(shí)再通入氯氣,溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明這時(shí)又有 Fe3+,而這  Fe3+ 只能是通入氯氣后將 Fe2+氧化得來(lái)的,所以能說(shuō)明原溶液中有 Fe2+,方案二合理;
②Fe2+與氯氣反應(yīng)被氧化為Fe3+,氯氣被還原為氯離子;
③向Fe2+的溶液中加入鐵粉,可將生成的Fe3+還原為亞鐵離子;
(3)維生素C能將生成的Fe3+還原為Fe2+,所以維生素C具有還原性.
解答:解:(1)向一支裝有FeCl3溶液的試管中滴加NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):FeCl3 +3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl,F(xiàn)e(OH)3 為紅褐色沉淀,
故現(xiàn)象為生成紅褐色沉淀;產(chǎn)物Fe(OH)3中含鐵元素,故含鐵元素的產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe(OH)3;
故答案為:紅褐色沉淀;Fe(OH)3;  
(2)①方案一先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,則未知溶液可能含有Fe2+離子,也可能含有的是Fe3+,故方案一不合理;
方案二先滴加KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明溶液中沒(méi)有 Fe3+,此時(shí)再通入氯氣,溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明這時(shí)又有Fe3+,而這Fe3+ 只能是通入氯氣后將 Fe2+氧化得來(lái)的,所以能說(shuō)明原溶液中有 Fe2+,方案二合理,
故答案為:方案二;
②Fe2+與氯氣反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故答案為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-; 
③Fe2+離子變質(zhì)是因?yàn)楸豢諝庵械难鯕饨o氧化為了 Fe3+,所以此時(shí)加入鐵粉,就是為了能將生成的Fe3+還原為Fe2+:2Fe3++Fe═3Fe2+,
 故答案為:2Fe3++Fe═3Fe2+;
(3)蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+,則這個(gè)變色的過(guò)程中Fe2+化合價(jià)升高,被氧化;維生素C能防止Fe2+變?yōu)镕e3+,即維生素C能將生成的Fe3+還原為Fe2+,所以維生素C具有還原性,
故答案為:B.
點(diǎn)評(píng):本題綜合考查了Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化以及檢驗(yàn),是一道比較基礎(chǔ)的題目.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)興趣小組需100mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑,現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
Ⅰ.配制FeSO4溶液
(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)?!--BA-->
A→B→C→E→D
A→B→C→E→D
(填字母).
A.在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B.稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品
C.將樣品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D.過(guò)濾后,將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水稀釋至指定刻度
E.往硫酸亞鐵溶液中加入稍過(guò)量的鐵粉,充分?jǐn)嚢,靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止
(2)回答下列問(wèn)題:
①將樣品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是
防止Fe2+、Fe3+水解
防止Fe2+、Fe3+水解

②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí),需加入鐵粉的理由是
將藥品中Fe3+還原并防止Fe2+被氧化
將藥品中Fe3+還原并防止Fe2+被氧化

Ⅱ.標(biāo)定FeSO4溶液的濃度
(1)用移液管量取20.00mL FeSO4溶液放入錐形瓶中,用0.10mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴至終點(diǎn),耗去KMnO4溶液20.00mL,若生成物中Mn元素全部呈+2價(jià),滴定反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
,據(jù)此可測(cè)得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.5
0.5
mol?L-1
(2)滴定時(shí)選用
C
C
(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示劑,填字母)為指示劑,理由是
可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點(diǎn)
可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ、表中①~⑥為部分短周期元素的化合價(jià)及原子半徑
元素性質(zhì) 元素編號(hào)
原子半徑/nm 0.102 0.110 0.074 0.075 0.071 0.099
最高化合價(jià) +6 +5 +5 +7
最低化合價(jià) -2 -3 -2 -3 -1 -1
Ⅱ、B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3,二者均可用于制備化合物甲
Ⅲ、A與B兩元素可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制備化合物乙.
A、B、C均為上表中的元素,甲、乙為中學(xué)常見強(qiáng)酸.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)寫出B元素位于周期表中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族

(2)A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為
,寫出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式
_
(3)下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的說(shuō)法中正確的是
ab
ab
(填字母)
a.二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用鐵制容器貯存
b.二者的濃溶液在敞口容器中放置,質(zhì)量都會(huì)變化
c.二者的濃溶液在常溫時(shí)均與銅反應(yīng)            
d.二者的稀溶液均具有強(qiáng)氧化性
(4)請(qǐng)寫出工業(yè)上由CB2制備CB3的化學(xué)方程式
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3

寫出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙的過(guò)程中制備化合物AB的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一下學(xué)期二調(diào)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

I、表中①~⑥為部分短周期元素的化合價(jià)及原子半徑

元素性質(zhì)[
元素編號(hào)[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]






原子半徑/nm
0.102
0.110
0.074
0.075
0.071
0.099
最高化合價(jià)
+6
+5
 
+5
 
+7
最低化合價(jià)
-2
-3
-2
-3
-1
-1
II、B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3,二者均可用于制備化合物甲
III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制備化合物乙。
A、B、C均為上表中的元素,甲、乙為中學(xué)常見強(qiáng)酸。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)寫出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____,寫出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式____
(3)下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的說(shuō)法中正確的是__________(填字母)
a.二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用鐵制容器貯存
b.二者的濃溶液在敞口容器中放置,質(zhì)量都會(huì)變化
c.二者的濃溶液在常溫時(shí)均與銅反應(yīng)            d.二者的稀溶液均具有強(qiáng)氧化性
(4)請(qǐng)寫出工業(yè)上由CB2制備CB3的化學(xué)方程式___________________________。寫出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙的過(guò)程中制備化合物AB的化學(xué)方程式______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆湖南省高一上學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷 題型:填空題

I、表中①~⑥為部分短周期元素的化合價(jià)及原子半徑

元素性質(zhì)[

元素編號(hào)[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]

原子半徑/nm

0.102

0.110

0.074

0.075

0.071

0.099

最高化合價(jià)

+6

+5

 

+5

 

+7

最低化合價(jià)

-2

-3

-2

-3

-1

-1

II、B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3,二者均可用于制備化合物甲

III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制備化合物乙。

A、B、C均為上表中的元素,甲、乙為中學(xué)常見強(qiáng)酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)寫出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____,寫出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式____

(3)下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的說(shuō)法中正確的是__________(填字母)

a.二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用鐵制容器貯存

b.二者的濃溶液在敞口容器中放置,質(zhì)量都會(huì)變化

c.二者的濃溶液在常溫時(shí)均與銅反應(yīng)            d.二者的稀溶液均具有強(qiáng)氧化性

(4)請(qǐng)寫出工業(yè)上由CB2制備CB3的化學(xué)方程式___________________________。寫出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙的過(guò)程中制備化合物AB的化學(xué)方程式______________

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆江西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

I、表中①~⑥為部分短周期元素的化合價(jià)及原子半徑

元素性質(zhì)[

元素編號(hào)[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]

原子半徑/nm

0.102

0.110

0.074

0.075

0.071

0.099

最高化合價(jià)

+6

+5

 

+5

 

+7

最低化合價(jià)

-2

-3

-2

-3

-1

-1

II、B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3,二者均可用于制備化合物甲

III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制備化合物乙。

A、B、C均為上表中的元素,甲、乙為中學(xué)常見強(qiáng)酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)寫出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____,寫出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式____

(3)下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的說(shuō)法中正確的是__________(填字母)

a.二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用鐵制容器貯存

b.二者的濃溶液在敞口容器中放置,質(zhì)量都會(huì)變化

c.二者的濃溶液在常溫時(shí)均與銅反應(yīng)            d.二者的稀溶液均具有強(qiáng)氧化性

(4)請(qǐng)寫出工業(yè)上由CB2制備CB3的化學(xué)方程式___________________________。寫出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙的過(guò)程中制備化合物AB的化學(xué)方程式______________

 

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