回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的知識:
(1)除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為
B
B
(填序號).
A.稀鹽酸    B,氫氧化鈉溶液    C.濃硫酸   D.硝酸
需要進行的分離操作是
過濾
過濾
,涉及的主要的離子反應(yīng)方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
;
(2)向一支裝有FeC3溶液的試管中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為
紅褐色沉淀
紅褐色沉淀
,其中含鐵元素的產(chǎn)物的化學式是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
;
(3)為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠窈蠪e2+離子,兩位同學分別設(shè)計了以下實驗方案加以證明.
方案一:向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,證明該未知溶液含有Fe2+離子;
方案二:向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再通入氯氣,溶液變?yōu)榧t色,證明該未知溶液含有Fe2+離子;
則請回答:①你認為哪個方案較為合理
方案二
方案二
;
②寫出Fe2+與氯氣反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
;
⑧實驗室在保存含有Fe2+離子的溶液時,為了防止Fe2+離子變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,其原因是(用離子方程式表示)
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
;
(4)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料.由于此飲料中含有Fe2+,鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+,則這個變色的過程中Fe2+
氧化
氧化
;若在榨汁的時候加入適量的維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生.這說明維生素C具有
B
B

A.氧化性    B.還原性    C.酸性    D.堿性.
分析:(1)鋁粉和氫氧化鈉溶液反應(yīng),鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),反應(yīng)后過濾得到鐵粉,鋁化氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣;
(2)氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀氫氧化鐵;
(3)①方案一先通氯氣再加入硫氰酸鉀溶液,原溶液中可能含有鐵離子;方案二先加入硫氰酸鉀無現(xiàn)象證明無鐵離子,通入氯氣變血紅色證明含亞鐵離子;
②亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子;
③加入鐵可以把氧化生成的鐵離子還原為亞鐵離子防止氧化;
(4)依據(jù)鐵元素化合價變化由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+,是被氧化為鐵離子,維生素C具有還原性把鐵離子還原為亞鐵離子;
解答:解:(1)鋁粉和氫氧化鈉溶液反應(yīng),鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),反應(yīng)后過濾得到鐵粉,鋁化氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,
反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
故答案為:B,過濾,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)向一支裝有FeCl3溶液的試管中滴加NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵;
故答案為:紅褐色沉淀,F(xiàn)e(OH)3;
(3)①向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,原溶液中含有鐵離子,溶液也可以呈現(xiàn)紅色,所以方案一不正確;
向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液,無現(xiàn)象證明無鐵離子,再通入氯氣,溶液變?yōu)榧t色,證明原溶液中含有亞鐵離子,方案正確;
故答案為:方案二;
②Fe2+與氯氣反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;故答案為:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;
③為了防止Fe2+離子變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉會防止亞鐵離子被氧化,鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+;
故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+;
(4)鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+,是因為亞鐵離子內(nèi)氧化為鐵離子,亞鐵離子表現(xiàn)了還原性被氧化為鐵離子;維生素C具有還原性能含有鐵離子,故選B;故答案為:氧化,B.
點評:本題考查鋁鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用,主要是兩種檢驗的反應(yīng)現(xiàn)象判斷,氧化還原反應(yīng)的分析應(yīng)用,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學興趣小組需100mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑,現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器,實驗過程如下:
Ⅰ.配制FeSO4溶液
(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為
A→B→C→E→D
A→B→C→E→D
(填字母).
A.在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B.稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品
C.將樣品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D.過濾后,將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水稀釋至指定刻度
E.往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉,充分攪拌,靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
(2)回答下列問題:
①將樣品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是
防止Fe2+、Fe3+水解
防止Fe2+、Fe3+水解

②在配制硫酸亞鐵溶液時,需加入鐵粉的理由是
將藥品中Fe3+還原并防止Fe2+被氧化
將藥品中Fe3+還原并防止Fe2+被氧化

Ⅱ.標定FeSO4溶液的濃度
(1)用移液管量取20.00mL FeSO4溶液放入錐形瓶中,用0.10mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴至終點,耗去KMnO4溶液20.00mL,若生成物中Mn元素全部呈+2價,滴定反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
,據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.5
0.5
mol?L-1
(2)滴定時選用
C
C
(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示劑,填字母)為指示劑,理由是
可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點
可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ、表中①~⑥為部分短周期元素的化合價及原子半徑
元素性質(zhì) 元素編號
原子半徑/nm 0.102 0.110 0.074 0.075 0.071 0.099
最高化合價 +6 +5 +5 +7
最低化合價 -2 -3 -2 -3 -1 -1
Ⅱ、B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3,二者均可用于制備化合物甲
Ⅲ、A與B兩元素可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制備化合物乙.
A、B、C均為上表中的元素,甲、乙為中學常見強酸.
請回答下列問題(1)寫出B元素位于周期表中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族

(2)A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為
,寫出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式
_
(3)下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的說法中正確的是
ab
ab
(填字母)
a.二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制容器貯存
b.二者的濃溶液在敞口容器中放置,質(zhì)量都會變化
c.二者的濃溶液在常溫時均與銅反應(yīng)            
d.二者的稀溶液均具有強氧化性
(4)請寫出工業(yè)上由CB2制備CB3的化學方程式
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3

寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的過程中制備化合物AB的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2011-2012學年河北省衡水中學高一下學期二調(diào)化學試卷(帶解析) 題型:填空題

I、表中①~⑥為部分短周期元素的化合價及原子半徑

元素性質(zhì)[
元素編號[來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*K]






原子半徑/nm
0.102
0.110
0.074
0.075
0.071
0.099
最高化合價
+6
+5
 
+5
 
+7
最低化合價
-2
-3
-2
-3
-1
-1
II、B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3,二者均可用于制備化合物甲
III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制備化合物乙。
A、B、C均為上表中的元素,甲、乙為中學常見強酸。
請回答下列問題
(1)寫出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____,寫出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式____
(3)下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的說法中正確的是__________(填字母)
a.二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制容器貯存
b.二者的濃溶液在敞口容器中放置,質(zhì)量都會變化
c.二者的濃溶液在常溫時均與銅反應(yīng)            d.二者的稀溶液均具有強氧化性
(4)請寫出工業(yè)上由CB2制備CB3的化學方程式___________________________。寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的過程中制備化合物AB的化學方程式______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014屆湖南省高一上學期第一次階段性測試化學試卷 題型:填空題

I、表中①~⑥為部分短周期元素的化合價及原子半徑

元素性質(zhì)[

元素編號[來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*K]

原子半徑/nm

0.102

0.110

0.074

0.075

0.071

0.099

最高化合價

+6

+5

 

+5

 

+7

最低化合價

-2

-3

-2

-3

-1

-1

II、B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3,二者均可用于制備化合物甲

III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制備化合物乙。

A、B、C均為上表中的元素,甲、乙為中學常見強酸。

請回答下列問題

(1)寫出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____,寫出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式____

(3)下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的說法中正確的是__________(填字母)

a.二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制容器貯存

b.二者的濃溶液在敞口容器中放置,質(zhì)量都會變化

c.二者的濃溶液在常溫時均與銅反應(yīng)            d.二者的稀溶液均具有強氧化性

(4)請寫出工業(yè)上由CB2制備CB3的化學方程式___________________________。寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的過程中制備化合物AB的化學方程式______________

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014屆江西省高一下學期第一次月考化學試卷 題型:填空題

I、表中①~⑥為部分短周期元素的化合價及原子半徑

元素性質(zhì)[

元素編號[來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*K]

原子半徑/nm

0.102

0.110

0.074

0.075

0.071

0.099

最高化合價

+6

+5

 

+5

 

+7

最低化合價

-2

-3

-2

-3

-1

-1

II、B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3,二者均可用于制備化合物甲

III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制備化合物乙。

A、B、C均為上表中的元素,甲、乙為中學常見強酸。

請回答下列問題

(1)寫出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____,寫出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式____

(3)下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的說法中正確的是__________(填字母)

a.二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制容器貯存

b.二者的濃溶液在敞口容器中放置,質(zhì)量都會變化

c.二者的濃溶液在常溫時均與銅反應(yīng)            d.二者的稀溶液均具有強氧化性

(4)請寫出工業(yè)上由CB2制備CB3的化學方程式___________________________。寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的過程中制備化合物AB的化學方程式______________

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案