2．考試時(shí)間:75分鐘. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分．某化工廠用廢鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%）與菱錳礦制備MnCl2.4H2O（106℃時(shí)失去一分子結(jié)晶水，198℃時(shí)失去全部結(jié)晶水），部分工藝流程如圖1：

（1）鹽酸與菱錳礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O
MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O

（2）酸浸取時(shí)，浸出時(shí)間對(duì)浸出率的影響如圖2所示，工業(yè)采用的浸取時(shí)間是60min，其可能的原因是
浸取時(shí)間為60分鐘時(shí)浸取率出現(xiàn)第一個(gè)峰值，此后時(shí)間延長(zhǎng)對(duì)浸出率沒(méi)有明顯影響．從提高生產(chǎn)效率角度考慮再延長(zhǎng)浸出時(shí)，浸出的增量不明顯，而且還會(huì)增大生產(chǎn)成本，選擇浸出時(shí)間為60分鐘較為合理
浸取時(shí)間為60分鐘時(shí)浸取率出現(xiàn)第一個(gè)峰值，此后時(shí)間延長(zhǎng)對(duì)浸出率沒(méi)有明顯影響．從提高生產(chǎn)效率角度考慮再延長(zhǎng)浸出時(shí)，浸出的增量不明顯，而且還會(huì)增大生產(chǎn)成本，選擇浸出時(shí)間為60分鐘較為合理
．
（3）圖1中“凈化劑X”可能是
MnCO3
MnCO3
．
（4）加入MnSO4后控制實(shí)驗(yàn)條件析出某種雜質(zhì)離子的鹽Y，鹽Y的主要成分是
MgSO4
MgSO4
．
（5）濃縮結(jié)晶時(shí)，必須一出現(xiàn)晶膜就立刻停止加熱，其原因是
若水分太少可能導(dǎo)致得到的晶體是失去部分結(jié)晶水的產(chǎn)物，導(dǎo)致產(chǎn)品不純
若水分太少可能導(dǎo)致得到的晶體是失去部分結(jié)晶水的產(chǎn)物，導(dǎo)致產(chǎn)品不純
．

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將1molCO和1molH2O充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：

CO+H2O（g）CO2+H2，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。

（1）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為            

（2）若容器體積為1L,到達(dá)平衡所需時(shí)間為2分鐘，則H2的平均反應(yīng)速率為          

（3）若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則達(dá)到平衡時(shí)與⑴中平衡相比較，平衡應(yīng)向         （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的       

     A．22．2%        B．27．55%        C．33．3%         D．36．8%

（4）結(jié)合（3）中計(jì)算結(jié)果分析若平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，則下列說(shuō)法中正確的是（    ）

①生成物的產(chǎn)量一定增加；                ②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；              ④反應(yīng)物的濃度一定降低；

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；        ⑥一定使用了催化劑．

 

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將1molCO和1molH2O充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：
CO+H2O（g）CO2+H2，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。
（1）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為           
（2）若容器體積為1L,到達(dá)平衡所需時(shí)間為2分鐘，則H2的平均反應(yīng)速率為         
（3）若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則達(dá)到平衡時(shí)與⑴中平衡相比較，平衡應(yīng)向        （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的      

A．22．2%B．27．55%C．33．3%D．36．8%
（4）結(jié)合（3）中計(jì)算結(jié)果分析若平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，則下列說(shuō)法中正確的是（   ）
①生成物的產(chǎn)量一定增加；              ②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；             ④反應(yīng)物的濃度一定降低；
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；       ⑥一定使用了催化劑．

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（15分）廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時(shí)間內(nèi)某一可測(cè)的物理量的變化量”來(lái)表示，即V(A) = ，rX(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，

反應(yīng)溫度：250C 、350C

（1）請(qǐng)寫出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          

（2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格，請(qǐng)?zhí)畛浔砀穸�、戊、己三處�?/p>

編號(hào)

反應(yīng)速率表達(dá)式的定義

反應(yīng)速率表達(dá)式

反應(yīng)速率單位

①

單位時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化量

V(H+) =

mol / L.min

②

丁

戊

己

③

單位時(shí)間內(nèi)生成H2標(biāo)況下的體積

V(H2) =

L / min

  

（3）該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過(guò)量）在250C反應(yīng)進(jìn)行研究，用秒表計(jì)時(shí)，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時(shí)，記錄反應(yīng)時(shí)間為5分鐘，該反應(yīng)速率V(H+) =             

（4）該小組對(duì)“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)，庚辛壬癸四處空白。

編號(hào)

鋅的形狀

鋅的規(guī)格

硫酸的濃度

反應(yīng)溫度

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的

①

塊狀

純鋅

1mol/L

250C

實(shí)驗(yàn)①和②研究的目的是     庚       ；

 

實(shí)驗(yàn)②和③研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響；

實(shí)驗(yàn)③和④研究鋅的規(guī)格對(duì)反應(yīng)速率影響；

 

實(shí)驗(yàn)④和⑤研究的目的是      癸       ；

 

②

顆粒狀

純鋅

1mol/L

250C

③

顆粒狀

純鋅

辛

250C

④

顆粒狀

壬

2mol/L

250C

⑤

顆粒狀

粗鋅

2mol/L

350C

……

 

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（15分）廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時(shí)間內(nèi)某一可測(cè)的物理量的變化量”來(lái)表示，即V(A) = ，rX(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反應(yīng)溫度：250C 、350C
（1）請(qǐng)寫出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          
（2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格，請(qǐng)?zhí)畛浔砀穸�、戊、己三處�?br />

編號(hào)
反應(yīng)速率表達(dá)式的定義
反應(yīng)速率表達(dá)式
反應(yīng)速率單位
①
單位時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化量
V(H+) =
mol / L.min
②
丁
戊
己
③
單位時(shí)間內(nèi)生成H2標(biāo)況下的體積
V(H2) =
L / min
  
（3）該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過(guò)量）在250C反應(yīng)進(jìn)行研究，用秒表計(jì)時(shí)，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時(shí)，記錄反應(yīng)時(shí)間為5分鐘，該反應(yīng)速率V(H+) =             
（4）該小組對(duì)“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)，庚辛壬癸四處空白。
編號(hào)
鋅的形狀
鋅的規(guī)格
硫酸的濃度
反應(yīng)溫度
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的
①
塊狀
純鋅
1mol/L
250C
實(shí)驗(yàn)①和②研究的目的是    庚      ；
實(shí)驗(yàn)②和③研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響；
實(shí)驗(yàn)③和④研究鋅的規(guī)格對(duì)反應(yīng)速率影響；
實(shí)驗(yàn)④和⑤研究的目的是     癸      ；
②
顆粒狀
純鋅
1mol/L
250C
③
顆粒狀
純鋅
辛
250C
④
顆粒狀
壬
2mol/L
250C
⑤
顆粒狀
粗鋅
2mol/L
350C
……

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一、選擇題(本大題包括23小題，每小題3分，共69分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))

1．C   2．B   3．C   4．A   5．C   6．A   7．C   8．B   9．D   10．C  11．D   12．B  13．B   14．C   15．A   16．A  17．A   18．D    19．D    20．B    21．A 22.D  23.C

二、(本大題包括2小題。共12分)

24．⑴無(wú)機(jī)非金屬材料  陶瓷  白色污染

⑵原電池

(3)鮮雞蛋       精面粉、白砂糖         精煉植物油        檸檬汁（每空1分，共8分）

25．（1）致密的氧化物保護(hù)膜    （2）②

（每空2分，共4分）

三、(本大題包括1小題。共7分)

26．⑴B  燒杯、漏斗、（3分）

⑵AgNO3溶液  稀HNO3 

取少量固體與強(qiáng)堿溶液混合加熱，生成的氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)（3分）

⑶2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O  （１分）

四、(本大題包括1小題。共5分)

27． (1) Na2O2(1分) Fe(OH)3(1分)     (2)

五、(本大題包括1小題。共7分)

28． 0.25  mol?L－1    0.1 mol?L－1       1.12L

注：主觀性試題中出現(xiàn)的合理答案均給分。

 

 

 

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