(15分)廣義的化學反應速率可以用參加化學反應的任一種物質(zhì)“在單位時間內(nèi)某一可測的物理量的變化量”來表示,即V(A) = ,rX(A)表示物質(zhì)A物理量(如質(zhì)量、濃度等)的改變量。某學習小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應研究化學反應速率,實驗裝置圖如右圖。
可選用試劑及規(guī)格:純鋅、粗鋅(含銅雜質(zhì))、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸,
反應溫度:250C 、350C
(1)請寫出鋅和硫酸反應的離子方程式
(2)為表達鋅和硫酸反應快慢,該學習小組設計了如下表格,請?zhí)畛浔砀穸、戊、己三處?br />
編號 | 反應速率表達式的定義 | 反應速率表達式 | 反應速率單位 |
① | 單位時間內(nèi)H+濃度的變化量 | V(H+) = | mol / L.min |
② | 丁 | 戊 | 己 |
③ | 單位時間內(nèi)生成H2標況下的體積 | V(H2) = | L / min |
編號 | 鋅的形狀 | 鋅的規(guī)格 | 硫酸的濃度 | 反應溫度 | 實驗設計的目的 |
① | 塊狀 | 純鋅 | 1mol/L | 250C | 實驗①和②研究的目的是 庚 ; 實驗②和③研究硫酸濃度對反應速率影響; 實驗③和④研究鋅的規(guī)格對反應速率影響; 實驗④和⑤研究的目的是 癸 ; |
② | 顆粒狀 | 純鋅 | 1mol/L | 250C | |
③ | 顆粒狀 | 純鋅 | 辛 | 250C | |
④ | 顆粒狀 | 壬 | 2mol/L | 250C | |
⑤ | 顆粒狀 | 粗鋅 | 2mol/L | 350C | |
…… |
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
(15分)廣義的化學反應速率可以用參加化學反應的任一種物質(zhì)“在單位時間內(nèi)某一可測的物理量的變化量”來表示,即V(A) = ,rX(A)表示物質(zhì)A物理量(如質(zhì)量、濃度等)的改變量。某學習小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應研究化學反應速率,實驗裝置圖如右圖。
可選用試劑及規(guī)格:純鋅、粗鋅(含銅雜質(zhì))、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸,
反應溫度:250C、350C
(1)請寫出鋅和硫酸反應的離子方程式
(2)為表達鋅和硫酸反應快慢,該學習小組設計了如下表格,請?zhí)畛浔砀穸、戊、己三處?/p>
編號 | 反應速率表達式的定義 | 反應速率表達式 | 反應速率單位 |
① | 單位時間內(nèi)H+濃度的變化量 | V(H+) = | mol / L.min |
② | 丁 | 戊 | 己 |
③ | 單位時間內(nèi)生成H2標況下的體積 | V(H2) = | L / min |
(3)該學習小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸(硫酸過量)在250C反應進行研究,用秒表計時,至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時,記錄反應時間為5分鐘,該反應速率V(H+) =
(4)該小組對“影響反應速率的因素”進行了分析,設計如下系列實驗,庚辛壬癸四處空白。
編號 | 鋅的形狀 | 鋅的規(guī)格 | 硫酸的濃度 | 反應溫度 | 實驗設計的目的 |
① | 塊狀 | 純鋅 | 1mol/L | 250C | 實驗①和②研究的目的是 庚 ;
實驗②和③研究硫酸濃度對反應速率影響; 實驗③和④研究鋅的規(guī)格對反應速率影響;
實驗④和⑤研究的目的是 癸 ;
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② | 顆粒狀 | 純鋅 | 1mol/L | 250C | |
③ | 顆粒狀 | 純鋅 | 辛 | 250C | |
④ | 顆粒狀 | 壬 | 2mol/L | 250C | |
⑤ | 顆粒狀 | 粗鋅 | 2mol/L | 350C | |
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科目:高中化學 來源:2010年廣州市等四校聯(lián)考高一第二學期期末考試化學試題 題型:實驗題
(15分)廣義的化學反應速率可以用參加化學反應的任一種物質(zhì)“在單位時間內(nèi)某一可測的物理量的變化量”來表示,即V(A) = ,rX(A)表示物質(zhì)A物理量(如質(zhì)量、濃度等)的改變量。某學習小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應研究化學反應速率,實驗裝置圖如右圖。
可選用試劑及規(guī)格:純鋅、粗鋅(含銅雜質(zhì))、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸,
反應溫度:250C 、350C
(1)請寫出鋅和硫酸反應的離子方程式
(2)為表達鋅和硫酸反應快慢,該學習小組設計了如下表格,請?zhí)畛浔砀穸 ⑽、己三處?/p>
編號 |
反應速率表達式的定義 |
反應速率表達式 |
反應速率單位 |
① |
單位時間內(nèi)H+濃度的變化量 |
V(H+) = |
mol / L.min |
② |
丁 |
戊 |
己 |
③ |
單位時間內(nèi)生成H2標況下的體積 |
V(H2) = |
L / min |
(3)該學習小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸(硫酸過量)在250C反應進行研究,用秒表計時,至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時,記錄反應時間為5分鐘,該反應速率V(H+) =
(4)該小組對“影響反應速率的因素”進行了分析,設計如下系列實驗,庚辛壬癸四處空白。
編號 |
鋅的形狀 |
鋅的規(guī)格 |
硫酸的濃度 |
反應溫度 |
實驗設計的目的 |
① |
塊狀 |
純鋅 |
1mol/L |
250C |
實驗①和②研究的目的是 庚 ;
實驗②和③研究硫酸濃度對反應速率影響; 實驗③和④研究鋅的規(guī)格對反應速率影響;
實驗④和⑤研究的目的是 癸 ;
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② |
顆粒狀 |
純鋅 |
1mol/L |
250C |
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③ |
顆粒狀 |
純鋅 |
辛 |
250C |
|
④ |
顆粒狀 |
壬 |
2mol/L |
250C |
|
⑤ |
顆粒狀 |
粗鋅 |
2mol/L |
350C |
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…… |
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科目:高中化學 來源: 題型:
廣義的化學反應速率可以用參加化學反應的任一種物質(zhì)“在單位時間內(nèi)某一可測的物理量的變化量”來表示,即V(A) = ,rX(A)表示物質(zhì)A物理量(如質(zhì)量、濃度等)的改變量。某學習小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應研究化學反應速率,實驗裝置圖如右圖。
可選用試劑及規(guī)格:純鋅、粗鋅(含銅雜質(zhì))、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸,
反應溫度:250C 、350C
(1)請寫出鋅和硫酸反應的離子方程式
(2)為表達鋅和硫酸反應快慢,該學習小組設計了如下表格,請?zhí)畛浔砀穸 ⑽、己三處?/p>
編號 | 反應速率表達式的定義 | 反應速率表達式 | 反應速率單位 |
① | 單位時間內(nèi)H+濃度的變化量 | V(H+) = | mol / L.min |
② | 丁 | 戊 | 己 |
③ | 單位時間內(nèi)生成H2標況下的體積 | V(H2) = | L / min |
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