(15分)廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時(shí)間內(nèi)某一可測(cè)的物理量的變化量”來表示,即V(A) = ,rX(A)表示物質(zhì)A物理量(如質(zhì)量、濃度等)的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率,實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格:純鋅、粗鋅(含銅雜質(zhì))、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸,

反應(yīng)溫度:250C 、350C

(1)請(qǐng)寫出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          

(2)為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢,該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格,請(qǐng)?zhí)畛浔砀穸、戊、己三處?/p>

編號(hào)

反應(yīng)速率表達(dá)式的定義

反應(yīng)速率表達(dá)式

反應(yīng)速率單位

單位時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化量

V(H+) =

mol / L.min

單位時(shí)間內(nèi)生成H2標(biāo)況下的體積

V(H2) =

L / min

  

(3)該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸(硫酸過量)在250C反應(yīng)進(jìn)行研究,用秒表計(jì)時(shí),至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時(shí),記錄反應(yīng)時(shí)間為5分鐘,該反應(yīng)速率V(H+) =             

(4)該小組對(duì)“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析,設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn),庚辛壬癸四處空白。

編號(hào)

鋅的形狀

鋅的規(guī)格

硫酸的濃度

反應(yīng)溫度

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的

塊狀

純鋅

1mol/L

250C

實(shí)驗(yàn)①和②研究的目的是            ;

 

實(shí)驗(yàn)②和③研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響;

實(shí)驗(yàn)③和④研究鋅的規(guī)格對(duì)反應(yīng)速率影響;

 

實(shí)驗(yàn)④和⑤研究的目的是             ;

 

顆粒狀

純鋅

1mol/L

250C

顆粒狀

純鋅

250C

顆粒狀

2mol/L

250C

顆粒狀

粗鋅

2mol/L

350C

……

 

【答案】

 

(1)Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑   2分

(2)以下兩個(gè)答案都可以,其它答案合理也給分。各1分 共3分

丁                           戊               己

單位時(shí)間內(nèi)鋅質(zhì)量減少量           V(Zn) =          g/min

單位時(shí)間內(nèi)鋅離子濃度的增加量     V(Zn2+) = mol / (L·min)

(3)V(H+) = 0.2 mol / (L·min)     2分

(4)以下各2分,總8分

庚: 鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響     辛:  2mol/L

壬: 粗鋅                        癸:  溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(15分)廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時(shí)間內(nèi)某一可測(cè)的物理量的變化量”來表示,即V(A) = ,rX(A)表示物質(zhì)A物理量(如質(zhì)量、濃度等)的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率,實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格:純鋅、粗鋅(含銅雜質(zhì))、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸,

反應(yīng)溫度:250C、350C

(1)請(qǐng)寫出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          

(2)為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢,該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格,請(qǐng)?zhí)畛浔砀穸、戊、己三處?/p>

編號(hào)

反應(yīng)速率表達(dá)式的定義

反應(yīng)速率表達(dá)式

反應(yīng)速率單位

單位時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化量

V(H+) =

mol / L.min

單位時(shí)間內(nèi)生成H2標(biāo)況下的體積

V(H2) =

L / min

  

(3)該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸(硫酸過量)在250C反應(yīng)進(jìn)行研究,用秒表計(jì)時(shí),至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時(shí),記錄反應(yīng)時(shí)間為5分鐘,該反應(yīng)速率V(H+) =             

(4)該小組對(duì)“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析,設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn),庚辛壬癸四處空白。

編號(hào)

鋅的形狀

鋅的規(guī)格

硫酸的濃度

反應(yīng)溫度

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的

塊狀

純鋅

1mol/L

250C

實(shí)驗(yàn)①和②研究的目的是            ;

 

實(shí)驗(yàn)②和③研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響;

實(shí)驗(yàn)③和④研究鋅的規(guī)格對(duì)反應(yīng)速率影響;

 

實(shí)驗(yàn)④和⑤研究的目的是             ;

 

顆粒狀

純鋅

1mol/L

250C

顆粒狀

純鋅

250C

顆粒狀

2mol/L

250C

顆粒狀

粗鋅

2mol/L

350C

……

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年廣州市執(zhí)信中學(xué)等四校聯(lián)考高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時(shí)間內(nèi)某一可測(cè)的物理量的變化量”來表示,即V(A) = ,rX(A)表示物質(zhì)A物理量(如質(zhì)量、濃度等)的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率,實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格:純鋅、粗鋅(含銅雜質(zhì))、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸,
反應(yīng)溫度:250C 、350C
(1)請(qǐng)寫出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          
(2)為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢,該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格,請(qǐng)?zhí)畛浔砀穸、戊、己三處?br />

編號(hào)
反應(yīng)速率表達(dá)式的定義
反應(yīng)速率表達(dá)式
反應(yīng)速率單位

單位時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化量
V(H+) =
mol / L.min





單位時(shí)間內(nèi)生成H2標(biāo)況下的體積
V(H2) =
L / min
  
(3)該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸(硫酸過量)在250C反應(yīng)進(jìn)行研究,用秒表計(jì)時(shí),至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時(shí),記錄反應(yīng)時(shí)間為5分鐘,該反應(yīng)速率V(H+) =             
(4)該小組對(duì)“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析,設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn),庚辛壬癸四處空白。
編號(hào)
鋅的形狀
鋅的規(guī)格
硫酸的濃度
反應(yīng)溫度
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的

塊狀
純鋅
1mol/L
250C
實(shí)驗(yàn)①和②研究的目的是          
實(shí)驗(yàn)②和③研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響;
實(shí)驗(yàn)③和④研究鋅的規(guī)格對(duì)反應(yīng)速率影響;
實(shí)驗(yàn)④和⑤研究的目的是           

顆粒狀
純鋅
1mol/L
250C

顆粒狀
純鋅

250C

顆粒狀

2mol/L
250C

顆粒狀
粗鋅
2mol/L
350C
……

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時(shí)間內(nèi)某一可測(cè)的物理量的變化量”來表示,即V(A) = ,rX(A)表示物質(zhì)A物理量(如質(zhì)量、濃度等)的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率,實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格:純鋅、粗鋅(含銅雜質(zhì))、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸,

反應(yīng)溫度:250C 、350C

(1)請(qǐng)寫出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          

(2)為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢,該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格,請(qǐng)?zhí)畛浔砀穸、戊、己三處?/p>

編號(hào)

反應(yīng)速率表達(dá)式的定義

反應(yīng)速率表達(dá)式

反應(yīng)速率單位

單位時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化量

V(H+) =

mol / L.min

單位時(shí)間內(nèi)生成H2標(biāo)況下的體積

V(H2) =

L / min

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