21.某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3?6H2O.并測定該廢鐵紙屑中鐵的純度.設(shè)計(jì)了下面實(shí)驗(yàn)裝置圖.A中放有m g廢鐵屑.燒杯中盛有過量的過氧化氫溶液.回答下列問題: (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a.關(guān)閉b.從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸.裝置A中可觀察到的現(xiàn)象是 ,滴加鹽酸時(shí).發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較相同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快.其原因是 (2)待A中的物質(zhì)反應(yīng)完成后.打開b.進(jìn)行過濾.濾液過濾到盛有過氧化氫的燒杯中. 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: (3)要從燒杯內(nèi)溶液得到FeCl3?6H2O晶體.如何操作: .不能將燒杯內(nèi)溶液直接加熱蒸干來制備FeCl3?6H2O晶體.理由是: . (4)實(shí)驗(yàn)室若沒有過氧化氫.可用下列 試劑代替, A.過量稀硝酸 B.過量氯水 C.過量氨水 D.過量氫氧化鈉溶液 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3·6H2O,并測定該廢鐵屑中鐵的純度,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置圖。A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過量的過氧化氫溶液。

完成下列問題:

(1)如何檢查裝置A的氣密性:__________________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是__________________________;滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較相同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快,其原因是________________________________________________________________。

(3)待A中的物質(zhì)反應(yīng)完成后,打開b,進(jìn)行過濾,濾液過濾到盛有過氧化氫的燒杯中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________。

(4)要從燒杯內(nèi)溶液得到FeCl3·6H2O晶體,主要操作包括:_________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室若沒有過氧化氫,可用下列 _________試劑代替(填選項(xiàng))。

A.過量稀硝酸         B.過量氯水          C.過量氨水         D.過量氫氧化鈉溶液

(6)若要測廢鐵屑中鐵的純度,測出放出氣體的體積V(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,單位:L),則廢鐵屑的純度為 _________(用m、V的代數(shù)式表示)。

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某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3?6H2O,并測定該廢屑中鐵的純度,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置圖。A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過量的過氧化氫溶液。

完成下列問題:

(1)如何檢查裝置A的氣密性:                     。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是     ;滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較相同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快,其原因是          。

(3)待A中的物質(zhì)反應(yīng)完成后,打開b,進(jìn)行過濾,濾液過濾到盛有過氧化氫的燒杯中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                              。

(4)要從燒杯內(nèi)溶液得到FeCl3?6H2O晶體,主要操作包括:                   

(5)實(shí)驗(yàn)室若沒有過氧化氫,可用下列                 試劑代替(填選項(xiàng))。

A.過量稀硝酸            B.過量氯水         C.過量氨水       D.過量氫氧化鈉溶液

(6)若要測廢鐵屑中鐵的純度,測出放出氣體的體積V(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì),已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,單位:L),則廢鐵屑純度為          (用m、V的代數(shù)式表示)

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三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑.某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3?6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開b進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體.填寫下列空白:
(1)收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法是
用排水法或向下排空氣法
用排水法或向下排空氣法
.滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì),形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì),形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快

(2)燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是
稀HNO3有強(qiáng)氧化性,為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
稀HNO3有強(qiáng)氧化性,為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O

(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,彈簧夾a都必須打開,除為排出產(chǎn)生的氣體外,另一個(gè)目的是
與大氣相通,使分液漏斗中的酸可滴入A中
與大氣相通,使分液漏斗中的酸可滴入A中

(4)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O,而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是
因?yàn)镕eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解:FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl,加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移,因此得不到FeCl3?6H2O
因?yàn)镕eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解:FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl,加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移,因此得不到FeCl3?6H2O

(5)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在的缺點(diǎn)可能有:
反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會(huì)污染環(huán)境;用稀HNO3氧化FeCl2時(shí)會(huì)有Fe(NO33生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會(huì)污染環(huán)境;用稀HNO3氧化FeCl2時(shí)會(huì)有Fe(NO33生成而使制得的FeCl3?6H2O不純

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三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑.某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3?6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開b進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體.填寫下列空白:
(1)收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法是______.滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是______.
(2)燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是______.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.
(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,彈簧夾a都必須打開,除為排出產(chǎn)生的氣體外,另一個(gè)目的是______.
(4)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O,而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是______
(5)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在的缺點(diǎn)可能有:______.

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三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑.某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3?6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開b進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體.填寫下列空白:
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(1)收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法是______.滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是______.
(2)燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是______.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.
(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,彈簧夾a都必須打開,除為排出產(chǎn)生的氣體外,另一個(gè)目的是______.
(4)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O,而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是______
(5)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在的缺點(diǎn)可能有:______.

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一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共40分)

題 號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

D

 A

D

C

B

B

C

C

A

A

題 號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答 案

C

A

A

D

C

D

A

C

D

D

二、實(shí)驗(yàn)題: (本大題包括2小題,共18分)

21、(1)鐵屑溶解,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,有大量無色氣泡產(chǎn)生(2分)

雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池,化學(xué)反應(yīng)速率加快(2分)

(2)2FeC12+2HC1+H2O2=2FeC13+2H2O(2分)

(3)在HCl氣氛中加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾(2分)

FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl;直接加熱時(shí),F(xiàn)eC13水解會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3 (2分)

(4)B(2分)

22、(1)A(2分)   (2)2H++ 2e-= H2↑ (2分)  

(3)2Fe3++ Fe = 3Fe2+ (2分)

三、填空題:(本大題共4小題。共36分)

23、(1)⑤⑥(2分)    ①④⑧(2分)

(2)2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ (2分)

或;2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+3CO2

(3)HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-(2分)

24、1B(2分) ;

(2)CH3COONH4溶液呈中性,滴入Mg(OH)2 懸濁液,若Mg(OH)2溶解,則說明乙同學(xué)解釋正確,若Mg(OH)2不溶,則甲同學(xué)解釋正確。(2分)

(3)乙(2分);Mg(OH)2 + 2NH4 ㄔ Mg2 + 2NH3?H2O(2分)

25、(1)A、D(2分)
(2)用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處,若試紙變藍(lán)說明有氨氣生成。(2分)
(3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),10mol N2與30mol H2不能完成反應(yīng),所以放出的熱量小于924kJ。(2分)
(4)N2+6H+6e=2NH3(2分)

26、(1)0.05(2分),      25 (2分)      

(2) H2SO4與(NH4)2SO4(2分),     (NH4)2SO4與NH3?H2O(2分)(本小題若其它合理答案也給分)

(3)=7  (2分) (4)BC  (2分)

四、計(jì)算題:(本大題共6分)27、AgI(2分)、AgCl(2分)、4.1×10-14mol/L(2分)

附加題:

28、(1)BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl(2分)

(2)不合理 (2分)       因BiOCl中Cl呈-1價(jià)而非+1(2分)

(3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中(2分)

(4)BiOCl+H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl+2H+2Cl,[Cl]增大時(shí),抑制了BiCl3水解(2分)

29、(1) 正反應(yīng) (2分)   7.0 (2分)  

(2) 不相等(2分)    因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的(2分),平衡狀態(tài)不同,所以物質(zhì)的量也不同(2分)。

 

 


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