某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3·6H2O,并測定該廢鐵屑中鐵的純度,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置圖。A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過量的過氧化氫溶液。

完成下列問題:

(1)如何檢查裝置A的氣密性:__________________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是__________________________;滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較相同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快,其原因是________________________________________________________________。

(3)待A中的物質(zhì)反應(yīng)完成后,打開b,進(jìn)行過濾,濾液過濾到盛有過氧化氫的燒杯中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________。

(4)要從燒杯內(nèi)溶液得到FeCl3·6H2O晶體,主要操作包括:_________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室若沒有過氧化氫,可用下列 _________試劑代替(填選項(xiàng))。

A.過量稀硝酸         B.過量氯水          C.過量氨水         D.過量氫氧化鈉溶液

(6)若要測廢鐵屑中鐵的純度,測出放出氣體的體積V(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,單位:L),則廢鐵屑的純度為 _________(用m、V的代數(shù)式表示)。

(1)在分液漏斗中裝入水,按圖安裝好裝置,關(guān)閉活塞a、b,打開活塞c,可以看到分液漏斗內(nèi)的水逐滴滴下,過一會兒,就不再繼續(xù)下滴,且分液漏斗的末端可觀察到一段水柱,說明A裝置不漏氣(其他合理答案同樣給分)

(2)有氣泡產(chǎn)生,溶液呈淺綠色  鐵與雜質(zhì)銅形成原電池反應(yīng),加快了反應(yīng)速率

(3)2FeCl2+H2O2+2HCl====2FeCl3+2H2O

(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾;因?yàn)槁然F是強(qiáng)酸弱堿鹽,加熱蒸干時(shí),水解生成氫氧化鐵和鹽酸,HCl揮發(fā),造成水解平衡右移,因此得不到FeCl3·6H2O晶體

(5)B  (6)×100%

解析:(1)在分液漏斗中裝入水,按圖安裝好裝置,關(guān)閉活塞a、b,打開活塞c,可以看到分液漏斗內(nèi)的水逐滴滴下,過一會兒,就不再繼續(xù)下滴,且分液漏斗的末端可觀察到一段水柱,說明A裝置不漏氣。(其他合理答案同樣給分)

(2)有氣泡產(chǎn)生,溶液呈淺綠色;鐵與雜質(zhì)銅形成原電池反應(yīng),加快了反應(yīng)速率。

(3)2FeCl2+H2O2+2HCl====2FeCl3+2H2O

(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾;因?yàn)镕eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,加熱蒸干時(shí),水解生成Fe(OH)3和鹽酸,HCl揮發(fā),造成水解平衡右移,因此得不到FeCl3·6H2O晶體。

(5)B  (6)×100%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑.某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3?6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開b進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體.填寫下列空白:
(1)收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法是
用排水法或向下排空氣法
用排水法或向下排空氣法
.滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì),形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì),形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快

(2)燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是
稀HNO3有強(qiáng)氧化性,為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
稀HNO3有強(qiáng)氧化性,為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O

(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,彈簧夾a都必須打開,除為排出產(chǎn)生的氣體外,另一個(gè)目的是
與大氣相通,使分液漏斗中的酸可滴入A中
與大氣相通,使分液漏斗中的酸可滴入A中

(4)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O,而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是
因?yàn)镕eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解:FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl,加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移,因此得不到FeCl3?6H2O
因?yàn)镕eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解:FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl,加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移,因此得不到FeCl3?6H2O

(5)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在的缺點(diǎn)可能有:
反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會污染環(huán)境;用稀HNO3氧化FeCl2時(shí)會有Fe(NO33生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會污染環(huán)境;用稀HNO3氧化FeCl2時(shí)會有Fe(NO33生成而使制得的FeCl3?6H2O不純

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3·6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開b進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒人蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫下列空白:

  (1)如何檢查裝置A的氣密性:                   。

(2)滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快,其原因是          。

(3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由                   。

(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO33,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成         。

(5)若要測廢鐵屑的純度,可測出從B處放出氣體的體積,測量氣體體積時(shí),需待氣體冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行,現(xiàn)有下列裝置測定從B處放出氣體的體積(忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積),應(yīng)選用          (填序號),理由是         

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省東陽中學(xué)高三下學(xué)期階段檢測化學(xué)試卷 題型:填空題

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3·6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開b進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒人蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫下列空白:
(1)如何檢查裝置A的氣密性:                   
(2)滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快,其原因是         
(3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由                   
(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO33,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成         。
(5)若要測廢鐵屑的純度,可測出從B處放出氣體的體積,測量氣體體積時(shí),需待氣體冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行,現(xiàn)有下列裝置測定從B處放出氣體的體積(忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積),應(yīng)選用         (填序號),理由是         

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期階段檢測化學(xué)試卷 題型:填空題

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3·6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開b進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒人蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫下列空白:

  (1)如何檢查裝置A的氣密性:                    。

(2)滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快,其原因是         

(3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由                    。

(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO33,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成          。

(5)若要測廢鐵屑的純度,可測出從B處放出氣體的體積,測量氣體體積時(shí),需待氣體冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行,現(xiàn)有下列裝置測定從B處放出氣體的體積(忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積),應(yīng)選用          (填序號),理由是          。

 

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