某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來制備FeCl3?6H2O，并測定該廢屑中鐵的純度，設(shè)計了下列實驗裝置圖。A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的過氧化氫溶液。

完成下列問題：

（1）如何檢查裝置A的氣密性：                     。

（2）實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是     ；滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較相同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快，其原因是          。

（3）待A中的物質(zhì)反應(yīng)完成后，打開b，進行過濾，濾液過濾到盛有過氧化氫的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：                              。

（4）要從燒杯內(nèi)溶液得到FeCl3?6H2O晶體，主要操作包括：                   

（5）實驗室若沒有過氧化氫，可用下列                 試劑代替（填選項）。

A．過量稀硝酸            B．過量氯水         C．過量氨水       D．過量氫氧化鈉溶液

（6）若要測廢鐵屑中鐵的純度，測出放出氣體的體積V（實驗中導管體積忽略不計，已折算成標準狀況，單位：L），則廢鐵屑純度為          （用m、V的代數(shù)式表示）

（1）關(guān)閉a、b，打開c，向漏斗中加水至漏斗與管內(nèi)出現(xiàn)液面差

（2）有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，固體減少；形成原電池

（3）2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O

（4）蒸發(fā)、降溫、結(jié)晶（氯化氫氣流中）

（5）B  （6）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來制備FeCl3?6H2O，該同學設(shè)計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫下列空白：
（1）收集導管B處的氣體可采用的方法是
用排水法或向下排空氣法
用排水法或向下排空氣法
．滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì)，形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì)，形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快
．
（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是
稀HNO3有強氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
稀HNO3有強氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是
與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
．
（4）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是
因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

（5）你認為該實驗存在的缺點可能有：
反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來制備FeCl3·6H2O，并測定該廢鐵屑中鐵的純度，設(shè)計了下列實驗裝置圖。A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的過氧化氫溶液。

完成下列問題：

（1）如何檢查裝置A的氣密性：__________________。

（2）實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是__________________________；滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較相同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快，其原因是________________________________________________________________。

（3）待A中的物質(zhì)反應(yīng)完成后，打開b，進行過濾，濾液過濾到盛有過氧化氫的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：________________________________。

（4）要從燒杯內(nèi)溶液得到FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：_________________________________________________。

（5）實驗室若沒有過氧化氫，可用下列 _________試劑代替（填選項）。

A.過量稀硝酸         B.過量氯水          C.過量氨水         D.過量氫氧化鈉溶液

（6）若要測廢鐵屑中鐵的純度，測出放出氣體的體積V（已折算成標準狀況，單位：L），則廢鐵屑的純度為 _________（用m、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來制備FeCl3·6H2O，該同學設(shè)計的實驗裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒人蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫下列空白：

  （1）如何檢查裝置A的氣密性：                   。

（2）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快，其原因是          。

（3）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由                   。

（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe（NO3）3，為了制得較純凈的FeCl3·6H2O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成         。

（5）若要測廢鐵屑的純度，可測出從B處放出氣體的體積，測量氣體體積時，需待氣體冷卻至室溫時進行，現(xiàn)有下列裝置測定從B處放出氣體的體積（忽略導管在量筒中所占的體積），應(yīng)選用          （填序號），理由是          。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省東陽中學高三下學期階段檢測化學試卷 題型：填空題

三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來制備FeCl3·6H2O，該同學設(shè)計的實驗裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒人蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫下列空白：
（1）如何檢查裝置A的氣密性：                   。
（2）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快，其原因是         。
（3）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由                   。
（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe（NO3）3，為了制得較純凈的FeCl3·6H2O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成         。
（5）若要測廢鐵屑的純度，可測出從B處放出氣體的體積，測量氣體體積時，需待氣體冷卻至室溫時進行，現(xiàn)有下列裝置測定從B處放出氣體的體積（忽略導管在量筒中所占的體積），應(yīng)選用         （填序號），理由是         。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三下學期階段檢測化學試卷 題型：填空題

三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來制備FeCl3·6H2O，該同學設(shè)計的實驗裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒人蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。

填寫下列空白：

  （1）如何檢查裝置A的氣密性：                    。

（2）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快，其原因是          。

（3）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由                    。

（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe（NO3）3，為了制得較純凈的FeCl3·6H2O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成          。

（5）若要測廢鐵屑的純度，可測出從B處放出氣體的體積，測量氣體體積時，需待氣體冷卻至室溫時進行，現(xiàn)有下列裝置測定從B處放出氣體的體積（忽略導管在量筒中所占的體積），應(yīng)選用          （填序號），理由是          。

 

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