溶解量的多少學科網(wǎng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

本題為選做題,包括A、B兩題.選學《化學與生活》模塊的考生答A題,選學《有機化學基礎》模塊的考生答B(yǎng)題,每位考生只可選做1題.若兩題都作答,則以A題計分.
A.《化學與生活》
(1)食品和藥品關系人的生存和健康.
①市場上銷售的食鹽品種很多.下列食鹽中,所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是
C
C
(填字母).
A.加鋅鹽        B.加碘鹽       C.加鈣鹽
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”.食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量,但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì).從化學成分看,纖維素是一種
A
A
(填字母).
A.多糖          B.蛋白質(zhì)       C.脂肪
③某同學感冒發(fā)燒,他可服用下列哪種藥品進行治療
B
B
(填字母).
A.麻黃堿      B.阿司匹林    C.抗酸藥
(2)蛋白質(zhì)是生命的基礎,沒有蛋白質(zhì)就沒有生命.請回答下列問題:
①油脂被攝入人體后,在酶的作用下水解為高級脂肪酸和
甘油
甘油
(寫名稱),進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料.
②人體攝入的蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下,水解成
氨基酸
氨基酸
,被人體吸收后,重新結(jié)合成人體所需的蛋白質(zhì).人體內(nèi)蛋白質(zhì)也在不斷分解,最后生成尿素排出體外.蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生變性,從而失去生理活性.萬一誤服硫酸銅溶液,此時應立即作怎樣的處理?
服用牛奶、蛋清或蛋白質(zhì)等富含蛋白質(zhì)的食品
服用牛奶、蛋清或蛋白質(zhì)等富含蛋白質(zhì)的食品

③維生素C是一種重要維生素,能防治壞血。玫矸廴芤、碘水為試劑,驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現(xiàn)象是
取少許淀粉溶液,加入數(shù)滴碘水呈藍色,再加入維生素C,振蕩后溶液藍色褪去
取少許淀粉溶液,加入數(shù)滴碘水呈藍色,再加入維生素C,振蕩后溶液藍色褪去

(3)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎.
①普通玻璃是生活中常用的硅酸鹽材料,其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3
SiO2
SiO2
(填化學式).生產(chǎn)普通玻璃時,石英和碳酸鈉高溫下反應的化學方程式為
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2

②通常使用的鋼鐵是鐵和
的合金;為增強鐵器件的抗腐蝕能力,常用一種“烤藍”的方法處理鐵器表面使鐵器表面氧化生成一層致密的薄膜,其成分為
Fe3O4
Fe3O4
(填化學式);當鍍鋅自行車鋼圈鍍層被損壞后,這時鐵被腐蝕速度比鋅
(填“快”或“慢”).
③天然橡膠(生膠)是線型高分子,因高分子鏈上有雙鍵易老化,工業(yè)上常將它與含硫物質(zhì)作用轉(zhuǎn)變成為體型的網(wǎng)狀分子的
硫化
硫化
橡膠.
B.《有機化學》
(1)有機物含有的官能團不同,性質(zhì)也有差異.
①1mol下列有機物可與2mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應的是
B
B
(填字母).
A.乙烯         B.乙炔       C.乙烷
②下列有機物中,核磁共振氫譜只有一個吸收峰的是
A
A
(填字母).
A.苯           B.苯酚       C.苯甲酸
③下列有機物中,能發(fā)生銀鏡反應的是
C
C
(填字母).
A.乙酸乙酯      B.乙醇       C.葡萄糖
(2)分子式為C4H10O,屬于醇的同分異構體有
4
4
種,其中一種不能氧化成醛或酮,它的結(jié)構簡式是
;另一種沒有支鏈且能被氧化成醛,寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應的方程式

(3)科學家常采用將藥物連接在高分子載體上,制成緩釋長效藥物.已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物,其結(jié)構簡式如圖甲,把它連接到高分子聚合物B上,形成緩釋長效藥物C如圖乙.
①分子聚合物B的結(jié)構簡式為

②A與B反應生成C的有機反應類型是
酯化反應
酯化反應

③A可水解成
CH3COOH
CH3COOH
(寫結(jié)構簡式).

查看答案和解析>>

(2010?伊春模擬)飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一.某科研小組報道了如下實驗研究:
實驗一、定性研究:
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應,有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;
②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強;
③為了確定反應產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生.經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2
請回答:
(1)請寫出實驗室制備氯氣的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
;
(2)反應后所得的溶液漂白性增強的原因是
碳酸鈣消耗了氯水中的H+,使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動,HClO濃度大,漂白效果增強
碳酸鈣消耗了氯水中的H+,使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動,HClO濃度大,漂白效果增強
;
實驗二、定量研究:
在圓底燒瓶底部,有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水,按如圖所示裝置實驗,待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體,直到量筒中的氣體不再增加.請回答:
(3)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失,且水槽中仍然為水,請你對裝置Ⅲ進行改進,最簡單的方法是
在導管末端再連接長導管,使導管的出口接近量筒底部
在導管末端再連接長導管,使導管的出口接近量筒底部

(4)用改進后的裝置進行上述實驗,測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少A g,總共收集到標準狀況下的CO2氣體B L,發(fā)現(xiàn)
BL
22.4L/mol
明顯小于
Ag
100g/mol
.若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差,從化學反應原理來看,導致這一大小關系的原因是
有部分碳酸鈣與氯水反應生成了Ca(HCO32,從而使生成的CO2少于減少的CaCO3的物質(zhì)的量
有部分碳酸鈣與氯水反應生成了Ca(HCO32,從而使生成的CO2少于減少的CaCO3的物質(zhì)的量
;
(5)實驗后發(fā)現(xiàn),裝置Ⅱ中的液體增多了,其原因是
從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集

查看答案和解析>>

實驗:

(1)(4分)右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1 。[來源:學§科§網(wǎng)Z§X§X§K]

②取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________ 。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量    B.溶液的濃度   

C.溶液中Cl-的數(shù)目         D溶液的密度

(2).(8分)實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題

 ①應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g

 ② 若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,天平平衡時,則實際稱量的碳酸鈉晶體是______g(1g以下用游碼)

 ③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是        

  A、干燥的  B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液潤洗過  D、以上三項都要求

④若實驗遇下列情況,溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”?

   A.加水時越過刻度線_________

   B.忘記將洗滌液加入容量瓶__________

   C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理____________

   D.溶解后沒有冷卻便進行定容______________

(3)(8分)①取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,反應的離子方程式為______________,反應后得到黃色的FeCl3溶液。用此溶液做以下實驗:

②取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,看到有紅褐色沉淀生成,反應的離子方程式為____________________________________。

③在小燒杯中加入25 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中加入2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈________色,即可制得Fe(OH)3膠體。

④另取一小燒杯加入25 mL蒸餾水后,向燒杯中再加入2 mL FeCl3飽和溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到________(填甲或乙)燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應。此實驗可以區(qū)別        

            

 

查看答案和解析>>

Ⅰ.回答下列問題:
(1)欲量取20.00mL Na2CO3溶液,應選用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管

(2)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
、
量筒
量筒

(3)在測定硫酸銅晶體中含量的實驗中,稱量操作至少要進行
4
4
次.
Ⅱ.氫氧化銅是一種常用試劑.例如,利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性.
(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制,實驗室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法:在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL,滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴,振蕩即成.這樣操作的目的是
確保氫氧化鈉過量,氫氧化銅呈懸濁狀
確保氫氧化鈉過量,氫氧化銅呈懸濁狀

下面是三個研究性學習小組分別從不同層面開展的研究性學習活動:
(2)研究性學習小組甲:對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑,他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅.為了確定紅色沉淀的成分,開展了如下研究:提出猜想:
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物(或紅色固體中可能含有銅)
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物(或紅色固體中可能含有銅)

查閱資料:①氧化亞銅屬于堿性氧化物;②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應:③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅.
設計方案:方案1:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化
方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中,觀察是否有殘渣
方案3:稱取紅色沉淀ag,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器里冷卻,再稱重,反復多次至到固體恒重,稱得質(zhì)量為bg,比較a,b關系
方案4:取紅色固體沉淀裝入試管里,加入酸化的硝酸銀溶液,觀察是否有銀白色銀析出.
你認為合理的方案是
方案3
方案3

(3)研究性學習小組乙針對小組甲的質(zhì)疑,設計新的探究方案,裝置如圖所示.你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量(只填序號):
②③⑤
②③⑤

①通入氫氣體積;②反應前,紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;③完全反應后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;④實驗前,干燥管質(zhì)量;⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量;⑥鋅粒質(zhì)量;⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量;⑧實驗后,干燥管質(zhì)量
(4)研究性學習小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知,“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”.綠色化學強調(diào)對環(huán)境友好,實現(xiàn)零排放.“變廢為寶”符合綠色化學要求.他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑-藍礬.請你幫助他們設計一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案:
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅,加入足量稀硫酸溶解,蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌,用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅,加入足量稀硫酸溶解,蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌,用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分

查看答案和解析>>

中新網(wǎng)2009年5月21日電:據(jù)法新社報道,世界衛(wèi)生組織宣布全球感染甲型H1N1流感患者已升至11034人.根據(jù)所有的資料顯示,“達菲”是國際上公認的治療流感的藥物之一.廣東省中醫(yī)院呼吸內(nèi)科主任林琳教授解釋,目前我們常用的抗病毒藥有兩大類,一個是金剛烷胺類藥物,另一個是神經(jīng)氨酸酶抑制劑類藥物.據(jù)現(xiàn)在研究的情況,甲型H1N1流感病毒對金剛烷胺類藥物不敏感,而對神經(jīng)氨酸酶抑制劑類藥物如達菲還是敏感的.
(1)金剛乙胺,又名α-甲基-1-金剛烷甲基胺,其化學結(jié)構簡式如右圖所示.金剛乙胺是金剛乙烷的衍生物,金剛乙烷有很多衍生物,它們可以相互衍變.下圖就是它的部分衍生物相互衍變圖.

經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn),E分子中有兩個C=O鍵,但與新制氫氧化銅反應得不到紅色沉淀;1mol F與足量的鈉完全反應生成22.4L氣體(標況);H具有酸性,且分子式中只比F少1個O.據(jù)此回答下列問題:(可用“R”表示
①寫出H的結(jié)構簡式:
R-CH2COOH
R-CH2COOH
;E→F的反應類型分別為:
還原反應或加成反應
還原反應或加成反應
;
②寫出C→D的化學方程式:
R-CHBr-CH2Br+2NaOH→2NaBr+R-CHOH-CH2OH
R-CHBr-CH2Br+2NaOH→2NaBr+R-CHOH-CH2OH
;
③F在一定條件下,可發(fā)生縮聚反應,形成高分子化合物I,試寫出I的結(jié)構簡式:
;
④金剛乙烷在一定條件下可發(fā)生氯取代,其一氯取代物有
5
5
種.
(2)達菲的生產(chǎn)原材料是八角中所含的一種重要成分莽草酸,它的球棍結(jié)構模型如下圖所示:下列關于莽草酸的說法正確的是
B
B

A.分子式為C7H10O5,能溶于水,遇FeCl3溶液呈紫色
B.該化合物可以使溴水褪色
C.該化合物既具有酸性,又具有堿性
D.該化合物既可發(fā)生消去反應,也可被催化氧化生成醛
E.該化合物的分子中處于同一平面的原子只有4個.

查看答案和解析>>

一、(共69分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

B

C

A

D

D

C

D

C

B

B

A

B

題號

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

 

答案

C

B

C

A

C

A

B

A

B

D

C

 

二、(共15分)

24、A.Ⅰ⑴微量  兒童個頭矮小、智力低下;甲狀腺腫大、大脖子病等

 ⑵苯或四氯化碳等  ③⑥

⑶炒菜時不要先放鹽或在烹飪快結(jié)束前再加入鹽(每空1分,共5分)

Ⅱ⑷ C、H、O、N     ⑸ C  ⑹服用大量蛋清、牛奶或豆?jié){減緩毒性 

  (每空1分,共5分)

Ⅲ⑻Na+  Cl-  水體富營養(yǎng)化(或水華、赤潮等)(3分)

⑼2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2(2分)

B.Ⅰ(每空2分,共8分)(1)  乙酸乙酯   (2)     CH3COOH                            

(3)醛基  (4) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

學科網(wǎng)(Zxxk.Com)Ⅱ(第(2)小題1分,其余每空2分。共7分)⑴ 氫氧化鈉溶液        

學科網(wǎng)(Zxxk.Com)   ⑵  蒸餾  ⑶  C2H5Br+NaOH       C2H5OH+NaBr

三、(共16分)

25、(每空1分)

⑴ 第 周期 A 族 

⑵A+D→B+C的離子方程式為   2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑             

G+I→H的離子方程式為      2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl                    

   溶液變成血紅色       ⑷_____>Ⅲ>Ⅱ__    

26.(1)不一定,因為碳酸銀,硫酸銀都是沉淀(2分)     (2)NH4+ 0.8mol/L (2分)

(3)BaCO3   BaSO4    (2分)CO32-    0.04mol 、SO42-   0.02mol(2分)

(4)A(2分)


同步練習冊答案