實(shí)驗(yàn):

(1)(4分)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1 。[來源:學(xué)§科§網(wǎng)Z§X§X§K]

②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________ 。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量    B.溶液的濃度   

C.溶液中Cl-的數(shù)目         D溶液的密度

(2).(8分)實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題

 ①應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g

 ② 若在稱量樣品時(shí),藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,天平平衡時(shí),則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是______g(1g以下用游碼)

 ③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是        

  A、干燥的  B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液潤(rùn)洗過  D、以上三項(xiàng)都要求

④若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”?

   A.加水時(shí)越過刻度線_________

   B.忘記將洗滌液加入容量瓶__________

   C.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理____________

   D.溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容______________

(3)(8分)①取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為______________,反應(yīng)后得到黃色的FeCl3溶液。用此溶液做以下實(shí)驗(yàn):

②取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,看到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

③在小燒杯中加入25 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中加入2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈________色,即可制得Fe(OH)3膠體。

④另取一小燒杯加入25 mL蒸餾水后,向燒杯中再加入2 mL FeCl3飽和溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到________(填甲或乙)燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。此實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別        

            

 

【答案】

(1)① 11.9;②BD (2)①11.4;②10.6;③B④  偏低、偏低、不變、偏高(3)①Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+  + 3H2O②   Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓③紅褐④乙;溶液和膠體

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

實(shí)驗(yàn):

(1)(4分)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1 。

②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________ 。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量    B.溶液的濃度   

C.溶液中Cl-的數(shù)目        D溶液的密度

(2).(8分)實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題

 ①應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g

 ② 若在稱量樣品時(shí),藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,天平平衡時(shí),則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是______g(1g以下用游碼)

 ③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是        

  A、干燥的  B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液潤(rùn)洗過  D、以上三項(xiàng)都要求

④若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”?

   A.加水時(shí)越過刻度線_________

   B.忘記將洗滌液加入容量瓶__________

   C.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理____________

   D.溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容______________

(3)(8分)①取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為______________,反應(yīng)后得到黃色的FeCl3溶液。用此溶液做以下實(shí)驗(yàn):

②取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,看到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

③在小燒杯中加入25 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中加入2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈________色,即可制得Fe(OH)3膠體。

④另取一小燒杯加入25 mL蒸餾水后,向燒杯中再加入2 mL FeCl3飽和溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到________(填甲或乙)燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。此實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別        

            

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)(4分)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥械奶羁眨?/p>

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

T/K

大理石

規(guī)格

HNO3濃度

/(mol/L)

實(shí) 驗(yàn) 目 的

298

粗顆粒

2.00

(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究________________對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________________對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

298

粗顆粒

1.00

298

細(xì)顆粒

2.00

308K

粗顆粒

2.00

(2)(4分)將11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反應(yīng)后,溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g,求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年貴州省遵義四中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:填空題

實(shí)驗(yàn):
(1)(4分)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。
②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________ 。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量    B.溶液的濃度   
C.溶液中Cl-的數(shù)目         D溶液的密度
(2).(8分)實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
①應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g
② 若在稱量樣品時(shí),藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,天平平衡時(shí),則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是______g(1g以下用游碼)
③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是        
  A、干燥的  B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液潤(rùn)洗過  D、以上三項(xiàng)都要求
④若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”?
A.加水時(shí)越過刻度線_________
B.忘記將洗滌液加入容量瓶__________
C.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理____________
D.溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容______________
(3)(8分)①取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為______________,反應(yīng)后得到黃色的FeCl3溶液。用此溶液做以下實(shí)驗(yàn):
②取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,看到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
③在小燒杯中加入25 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中加入2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈________色,即可制得Fe(OH)3膠體。
④另取一小燒杯加入25 mL蒸餾水后,向燒杯中再加入2 mL FeCl3飽和溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到________(填甲或乙)燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。此實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別        
            

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(共12分)用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列問題

(1)(4分)請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟

    ①計(jì)算,②      ,③       ,④      ,⑤洗滌,⑥    ,⑦ 搖勻。

(2)(5分)所需主要儀器為:托盤天平、                            。

    使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是                      。

(3)(3分)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。

   ①下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是(     )

A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C.定容時(shí)觀察液面俯視

D.滴管加水時(shí),有少量水滴到容量瓶外

   ②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。

   對(duì)所配溶液濃度的影響:         。

  ③某同學(xué)從該溶液中取出50ml,其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為         。

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案