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題目列表(包括答案和解析)

已知常溫下Cu(OH)2?的Ksp=2×10-20.某CuSO4溶液里 c(Cu2+)=0.02mol?L-1,若生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH為
( 。

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粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬.某化學(xué)興趣小組以硫酸銅溶液為電解液電解精煉鋼之后,將電解液過濾得到濾液A和陽極泥,為測定濾液A中Fe2+、Cu2+的濃度,實驗流程如下:

已知向c(Zn2+)=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液,Zn(OH)2沉淀生成與溶解的pH如下:

試回答下列問題:
(1)步驟2中涉及的操作是
過濾
過濾
、洗滌、晾干、稱量;步驟4中的操作次為洗滌、灼燒、冷卻、稱量,其中檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法(操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)是
取少量最后一次洗滌液,滴加氯化鋇溶液,若無沉淀生成,證明洗滌干凈
取少量最后一次洗滌液,滴加氯化鋇溶液,若無沉淀生成,證明洗滌干凈

(2)寫出Zn(OH)2的電離方程式
H++HZnO2-?Zn(OH)2?Zn2++2OH2-,
H++HZnO2-?Zn(OH)2?Zn2++2OH2-,

(3)濾液A中c(Cu2+)=
0.5
0.5
mol?L-1,c(Fe2+)=
0.1
0.1
mol?L-1

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中學(xué)化學(xué)中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種,且均符合平衡移動原理.請回答下列問題:
Ⅰ.常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液:①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O.
(1)溶液①、②、③pH值由小到大的順序為
③<①<②
③<①<②
.(填序號)
(2)向④中加入少量氯化銨固體,此時c(NH4+)/c(OH-)的值
增大
增大
 (填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)取10mL溶液③,加水稀釋到100mL,則此時溶液中由水電離出的c(H+)=
10-12 mol?L-1
10-12 mol?L-1

(4)上述溶液中,既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-

(5)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積
小于
小于
④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”).
Ⅱ.難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡.在常溫下,溶液中各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù)(Ksp).當溶液中各離子濃度指數(shù)的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解.若某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol?L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于
5
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 (已知Ksp=2.0×10-20).

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已知:難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的Ksp=2×10-20,則常溫下:
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol?L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于
5
5

(2)要使0.2mol?L-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH為
6
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難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡.在常溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù)(Ksp).例如:Cu(OH)2Cu2++2OH-,Ksp=c(Cu2+)?[c(OH-)]2=2×10-20.當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解.
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于
5
5

(2)要使0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值為
6
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