(1)80℃時(shí),將0.40mol的N
2O
4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N
2O
4?2NO
2△H>0,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) n(mol) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
①計(jì)算20s~40s內(nèi)用N
2O
4表示的平均反應(yīng)速率為
0.002
0.002
mol/(L?s)
②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
;
③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)
變淺
變淺
;
④要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填序號(hào))
D
D
A.增大N
2O
4的起始濃度B.向混合氣體中通入NO
2 C.使用高效催化劑 D.升高溫度
⑤如圖是80℃時(shí)容器中N
2O
4物質(zhì)的量的變化曲線,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N
2O
4物質(zhì)的量的變化曲線
.
(2)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡.在常溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù),叫溶度積常數(shù)(K
sp).例如Cu(OH)
2(S)?Cu
2+(aq)+2OH
-(aq),K
sp=c(Cu
2+)?[c(OH
-)]
2=2×10
-20當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí),則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解.若某CuSO
4溶液里c(Cu
2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)
2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于
5
5
;
要使0.2mol/L的CuSO
4溶液中Cu
2+沉淀較為完全(使Cu
2+濃度降至原來(lái)的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值為
6
6
.
(3)常溫下,某純堿(Na
2CO
3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.則該溶液呈
堿
堿
性.在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na
2CO
3電離出的CO
32-水解所致.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確,紅色褪去說(shuō)明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確,紅色褪去說(shuō)明乙正確
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