粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬.某化學(xué)興趣小組以硫酸銅溶液為電解液電解精煉鋼之后,將電解液過濾得到濾液A和陽極泥,為測定濾液A中Fe2+、Cu2+的濃度,實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知向c(Zn2+)=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液,Zn(OH)2沉淀生成與溶解的pH如下:

試回答下列問題:
(1)步驟2中涉及的操作是
過濾
過濾
、洗滌、晾干、稱量;步驟4中的操作次為洗滌、灼燒、冷卻、稱量,其中檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法(操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)是
取少量最后一次洗滌液,滴加氯化鋇溶液,若無沉淀生成,證明洗滌干凈
取少量最后一次洗滌液,滴加氯化鋇溶液,若無沉淀生成,證明洗滌干凈

(2)寫出Zn(OH)2的電離方程式
H++HZnO2-?Zn(OH)2?Zn2++2OH2-,
H++HZnO2-?Zn(OH)2?Zn2++2OH2-,

(3)濾液A中c(Cu2+)=
0.5
0.5
mol?L-1,c(Fe2+)=
0.1
0.1
mol?L-1
分析:(1)將固體不溶物與液體分離的操作是過濾;通過檢驗(yàn)洗滌液中是否含有硫酸根離子判斷是否洗滌干凈;
(2)根據(jù)Zn(OH)2沉淀生成與溶解的pH可知,氫氧化鋅具有兩性,既能電離出氫離子,又能電離出氫氧根離子;
(3)根據(jù)步驟2得到3.2g固體是金屬銅,可以計(jì)算出銅的物質(zhì)的量及濃度;步驟4得到的4.8g固體是氧化鐵,物質(zhì)的量是0.03mol,含有鐵原子0.06mol,減去銅離子與鐵反應(yīng)生成的鐵離子,可以得到原濾液中的鐵離子的物質(zhì)的量,再計(jì)算出其濃度即可.
解答:解:(1)通過過濾操作,將銅單質(zhì)從溶液中分離;可以通過檢驗(yàn)洗滌液中是否含有硫酸根離子判斷是否洗滌干凈,所以檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是:取少量最后一次洗滌液,滴加氯化鋇溶液,若無沉淀生成,證明洗滌干凈,
故答案為:過濾;取少量最后一次洗滌液,滴加氯化鋇溶液,若無沉淀生成,證明洗滌干凈;
(2)根據(jù)題中信息可知,氫氧化鋅具有兩性,既能電離出氫離子,又能電離出氫氧根離子,電離方程式為:H++HZnO2-?Zn(OH)2?Zn2++2OH2-,
故答案為:H++HZnO2-?Zn(OH)2?Zn2++2OH2-
(3)步驟2得到3.2g固體是金屬銅,物質(zhì)的量是0.05mol,原濾液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為:
0.05mol
0.1L
=0.5mol/L,
步驟4得到的4.8g固體是氧化鐵,物質(zhì)的量是0.03mol,含有鐵原子0.06mol,由于開始時(shí)加入了鐵粉將0.05mol銅離子還原成銅,根據(jù)電子守恒,同時(shí)生成了0.05鐵離子,所以原濾液中含有的鐵離子物質(zhì)的量為0.06mol-0.05mol=0.01mol,濃度為
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L,
故答案為:0.5;0.1.
點(diǎn)評(píng):本題考查考查物質(zhì)的制備以及分離和提純等知識(shí),側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力,為高考常見題型,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?德州模擬)粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng)).在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法對粗銅提純,并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定.
回答以下問題:
步驟一:電解精制:電解過程中,硫酸銅的濃度會(huì)
變小
變小
(選填:變大、不變、變。
步驟二:電解完成后,對電解液進(jìn)行處理:
(1)陽極泥的綜合利用:
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請寫出該步反應(yīng)的離子方程式:
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識(shí),以下是他們獲取的一些信息:
序號(hào) 反應(yīng) 平衡常數(shù)
1 Au+6HNO3(濃)=Au(NO33+3NO2↑+3H2O <<1
2 Au3++4Cl-=AuCl4- >>1
從中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物),請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因:
濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng),則金溶于王水中
濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng),則金溶于王水中

(2)濾液含量的測定:以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程:

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1,F(xiàn)e2+的濃度為
0.6
0.6
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不不反應(yīng)).某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定.
步驟一:電解精制:
請回答以下問題:
Ⅰ.電解時(shí),粗銅應(yīng)與電源的
極相連.陰極上的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e=Cu
Cu2++2e=Cu

電解過程中,硫酸銅的濃度會(huì)變小,原因是鋅,鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng).
步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理:

(1)陽極泥的綜合利用:
Ⅱ.稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4HNO3(。=3AgNO3+NO↑+2H2O

殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識(shí),以下是他們獲取的一些極其重要的信息:
序號(hào) 反應(yīng) 平衡常數(shù)
Au+6HNO3(濃)?Au(NO33+3NO2+3H2O <<1
Au3++4Cl-?AuCl4- >>1
Ⅲ.從平衡常數(shù)的大小可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物),請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因:
濃鹽酸中含有大量的氯離子,Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,平衡常數(shù)很大,進(jìn)行很完全,反應(yīng)①中Au3+離子的濃度顯著下降,平衡向右移動(dòng),則金可以溶于王水中.
濃鹽酸中含有大量的氯離子,Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,平衡常數(shù)很大,進(jìn)行很完全,反應(yīng)①中Au3+離子的濃度顯著下降,平衡向右移動(dòng),則金可以溶于王水中.

(2)濾液含量的測定:
以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程:

Ⅳ.則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1,
Ⅴ.則100mL濾液中Fe2+的濃度為
0.6
0.6
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不不反應(yīng)).某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定.
步驟一:電解精制:

請回答以下問題:
電解時(shí),粗銅應(yīng)與電源的
極相連.陰極上的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e═Cu
Cu2++2e═Cu
.電解過程中,硫酸銅的濃度會(huì)
變小
變小
(選填:變大、不變、變小).
步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理:
(1)陽極泥的綜合利用:
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式:
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O

殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識(shí),以下是他們獲取的一些信息:
序號(hào) 反應(yīng) 平衡常數(shù)
1 Au+6HNO3(濃)═Au(NO33+3NO2↑+3H2O <<1
2 Au3++4Cl-═AuCl4- >>1
從中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物),請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因:
濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,使反應(yīng)1平衡向右移動(dòng),則金溶于王水中
濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,使反應(yīng)1平衡向右移動(dòng),則金溶于王水中

(2)濾液含量的測定:
以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程:

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1,F(xiàn)e2+的濃度為
0.1
0.1
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:山東省棗莊市2010屆高三年級(jí)調(diào)研考試?yán)砭C(化學(xué)部分)試題 題型:填空題

(8分)[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]

粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法對粗銅提純,并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。回答以下問題;

  (1)步驟一:電解精制:電解過程中,硫酸銅的濃度會(huì)            (選填:變大、不變、變。。

步驟二:電解完成后,對電解液進(jìn)行處理。

   (2)陽極泥的綜合利用:

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請寫出該步反應(yīng)的離子方程式:         

殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識(shí),以下是他們獲取的一些信息:

序號(hào)

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl =  AuCl4

>>1

從中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比l:3的混合物).請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因                  

 (3)電解液含量的測定:下圖是該小組探究電解液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程:

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為        mol·L—1 ,F(xiàn)e2+的濃度為       mol·L—1

 

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