題目列表(包括答案和解析)
在25℃時,恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始物質(zhì)的量/mol | 0.1 | 0.3 | 0 |
平衡物質(zhì)的量/mol | 0.05 | 0.2 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A.反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應可表示為X+2Y2Z
C.若起始時X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.1 mol、0.4mol、0.2 mol,達平衡時,Z的體積分數(shù)一定增大
D.若起始時X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.05 mol、0.15mol、0.1mol,達平衡時,X的轉(zhuǎn)化率一定與原投料相等。
(1)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下。請回答下列問題:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K = ,由上表數(shù)據(jù)可得,該反應為 反應。(填“吸熱”或“放熱”)
②800℃,固定容器的密閉容器中,放入混合物,其始濃度為c(CO)=0.01 mol·L-1、c(H2O)=0.03mol·L-1、c(CO2)=0.01 mol·L-1、c(H2)=0.05 mol·L-1,則反應開始時,H2O的消耗速率比生成速率 (填"大"、"。⒒颍⒉荒艽_定")
③830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500℃下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示:
①平衡時CH3OH的體積分數(shù)w為 。
②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是
容器 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
反應物投入量(始態(tài)) | 1mol CO2、3mol H2 | 1mol CH3OH、1mol H2O | 2mol CH3OH、2mol H2O |
CH3OH的平衡濃度/mol·L-1 | C1 | C2 | C3 |
反應的能量變化 | 放出 x kJ | 吸收y kJ | 吸收z kJ |
體系壓強/Pa | P1 | P2 | P3 |
反應物轉(zhuǎn)化率 | a1 | a2 | a3 |
A.2 C1>C3 B.x+y=49.0 C.2P2<P3
D.(a1+a3)<1 E.2P1>P3 F.a(chǎn)1= a2
③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應達到平衡后,測得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol,保持容器內(nèi)的溫度和壓強不變,向平衡體系中通入少量的H2,再次達到平衡后,測得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol,請比較a、b的大小 。
(1) 、 、 為天然有機高分子化合物。
(2)三大合成材料 、 、 。
(3)把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:4X(g)+5Y(g)===nZ(g)+6W(g);2 min末已生成0.3 mol W,若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)-1。試計算:前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為____________________;2 min末時Y的濃度為________________;化學方程式中n的值是________。
(4)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中,每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出650kJ的熱量。其熱化學方程式為____________________。
(5)已知拆開1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________________。
(1)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下。請回答下列問題:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
容器 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
反應物投入量(始態(tài)) | 1mol CO2、3mol H2 | 1mol CH3OH、1mol H2O | 2mol CH3OH、2mol H2O |
CH3OH的平衡濃度/mol·L-1 | C1 | C2 | C3 |
反應的能量變化 | 放出 x kJ | 吸收y kJ | 吸收z kJ |
體系壓強/Pa | P1 | P2 | P3 |
反應物轉(zhuǎn)化率 | a1 | a2 | a3 |
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
容器 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
反應物投入量(始態(tài)) | 1mol CO2、3mol H2 | 1mol CH3OH、1mol H2O | 2mol CH3OH、2mol H2O |
CH3OH的平衡濃度/mol·L-1 | C1 | C2 | C3 |
反應的能量變化 | 放出 x kJ | 吸收y kJ | 吸收z kJ |
體系壓強/Pa | P1 | P2 | P3 |
反應物轉(zhuǎn)化率 | a1 | a2 | a3 |
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