在25℃時(shí)，恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始物質(zhì)的量/mol

0.1

0.3

0

平衡物質(zhì)的量/mol

0.05

0.2

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％      

B．反應(yīng)可表示為X+2Y2Z

C．若起始時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.1 mol、0.4mol、0.2 mol，達(dá)平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)一定增大

D．若起始時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.05 mol、0.15mol、0.1mol，達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率一定與原投料相等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?山東）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。á瘢�
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是
N2O4
N2O4
．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）�。á颍�
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ad
ad
．若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
0.1
0.1
 mol/（L?s）-1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
a
200b
a
200b
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）相同溫度下，若上述反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，那么K1?K2=
1
1
．
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)墨和溫度t的關(guān)系如表一所示：
表一：
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
該反應(yīng)的△H1
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果上述反應(yīng)Ⅰ以CO和H2O（g）為起始反應(yīng)物，在T℃時(shí)CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示，且密閉容器的容積為1L0，那么0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.03
0.03
mol（L?min），對(duì)照“表一”可知T=
850
850
℃．
（4）某溫度下，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25．在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中通入CO2 （g）和H2（g），這兩種物質(zhì)的起始濃度如表二所示：
表二：
起始濃度 甲 乙 丙
c（CO2）（mol/L） 0.01 0.02 0.02
c（H2）（mol/L） 0.01 0.01 0.02
反應(yīng)速率最大的是
丙
丙
（填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率最大的是
乙
乙
（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，恒容的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，反應(yīng)進(jìn)行了2分鐘達(dá)到平衡下列說法正確的是（　�。�
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%
B、此反應(yīng)方程式可表示為X+3Y?2Z
C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的化學(xué)反應(yīng)速率為0.025mol\L．min
D、增大壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2XY2（g）+Y2（g）?2XY3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號(hào)		 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
XY2 Y2 XY3
① 2 1 0 放熱 0.25 Q kJ
② 1.2 0.6 0.8  
下列敘述不正確的是（　�。�
A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為
1
13.5
B、達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol?L-1
C、容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.15 Q kJ
D、若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于0.25 Q kJ

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