（1）       、       、         為天然有機(jī)高分子化合物。

（2）三大合成材料         、        、          。

（3）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)－1。試計(jì)算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________________；2 min末時(shí)Y的濃度為_(kāi)_______________；化學(xué)方程式中n的值是________。

(4)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

(5)已知拆開(kāi)1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

（1） 淀粉       纖維素    蛋白質(zhì)   或天然橡膠

（2）  塑料      合成纖維   合成橡膠

（3） 0.05mol/(L.min)   0.175mol/L      4  

（4）C2H2(g) +  5/2  O2(g)  =  2 CO2(g)  +  H2O((l)   △H = -1300 kJ/mol

（5）N2(g) +  3H2(g)  ≒ 2NH3(g) △H = -92 kJ/mol  （2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．甲乙兩個(gè)同學(xué)由于手上藥品不同（玻璃儀器蒸餾水均有），甲同學(xué)有pH試紙，乙同學(xué)有鋅粒，請(qǐng)補(bǔ)全兩同學(xué)的方案（包括能證明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論）：
（1）甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②
用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值
用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值
能證明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
若測(cè)出該溶液的pH值大于1，證明HA為弱酸
若測(cè)出該溶液的pH值大于1，證明HA為弱酸

（2）乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②
分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL（稀釋相同倍數(shù)即可）
分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL（稀釋相同倍數(shù)即可）
；
③
各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒
各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒
；能證明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
HA溶液中放出氫氣速率明顯快于鹽酸（或者與過(guò)量鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣HA溶液明顯多于鹽酸），說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)
HA溶液中放出氫氣速率明顯快于鹽酸（或者與過(guò)量鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣HA溶液明顯多于鹽酸），說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)

（3）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?蘭州一模）神舟九號(hào)與“天宮一號(hào)”成功對(duì)接，是我國(guó)載人航天事業(yè)發(fā)展走向成熟的一個(gè)標(biāo)志．空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)為再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 溫度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.60
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為
0.013
0.013
mol/（L?min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=
1.0
1.0
mol/L．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3
＞
＞
v1（填＞、=、＜），且c3
＞
＞
1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是
升溫，A平衡濃度減小，說(shuō)明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正向吸熱
升溫，A平衡濃度減小，說(shuō)明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正向吸熱
．
（5）四組實(shí)驗(yàn)中，平衡常數(shù)大小關(guān)系K1
=
=
K2
=
=
K3
＜
＜
K4（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3 ）和回收（NH4）2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：

（1）在廢渣溶解操作時(shí)，應(yīng)選用
D
D
溶解（填字母）．
A、氨水       B、氫氧化鈉       C、鹽酸        D、硫酸
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用
空氣
空氣
供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是
原料來(lái)源容易，成本低，不產(chǎn)生污染，不引入雜質(zhì)
原料來(lái)源容易，成本低，不產(chǎn)生污染，不引入雜質(zhì)

（3）根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件是：
溶液溫度為80℃，pH為1.5，時(shí)間為4小時(shí)左右
溶液溫度為80℃，pH為1.5，時(shí)間為4小時(shí)左右
． 
（4）“結(jié)晶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe2（SO4）3+12NH3?H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5 （NH4）2SO4
3Fe2（SO4）3+12NH3?H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5 （NH4）2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）A分子式為C3H6O，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式
 
．
（2）B的分子式是C4H9Cl，它與氫氧化鈉的醇溶液共熱，能生成兩種可能的有機(jī)產(chǎn)物，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）阿司匹林學(xué)名為乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，寫(xiě)出其與足量的NaOH 溶液共熱反應(yīng)的方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案