化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________

A．a(chǎn)電極是負極，OH^－移向正極

B．b電極的電極反應為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．電池總反應式為：2H₂+O₂2H₂O

D．電解質溶液的pH保持不變

E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L^—1AgNO₃溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計）

II．氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。

（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________

①單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂

②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N

③用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2

④N₂、H₂、NH₃的體積分數(shù)不再改變

⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變

⑥混合氣體的總物質的量不再改變

（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

反應進行到2小時時放出的熱量為________

0～1小時內(nèi)N₂的平均反應速率________mol·L^－1·h^－1；

③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=________（保留兩位小數(shù)）

④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學平衡將向________  方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

2XY₂(g) ＋ Y₂(g)  2XY₃(g)    △H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）

實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為1/13.5

B．達到平衡時，兩個容器中Y₂的物質的量濃度均為1.5 mol·L^－1

C．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ

D．若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

2XY₂(g)+Y₂(g)2XY₃(g) 

實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述不正確的是

A．達到平衡時，①和②兩容器中氣體的平均相對分子質量相同

B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ

C．達到平衡時，兩個容器中Y₂的物質的量濃度均為1.5 mol·L^-1

D．若容器①的其他條件不變，只增加1mol稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量等于0.25 Q kJ

工業(yè)上合成氨的反應是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。

（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________        

①單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂

②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N

③用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2

④N₂、H₂、NH₃的體積分數(shù)不再改變

⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變

⑥混合氣體的總物質的量不再改變

（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應進行到2小時時放出的熱量為________          

②0～1小時內(nèi)N₂的平均反應速率________　　mol·L^－1·h^－1；

③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=   ________      （保留兩位小數(shù)）

④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學平衡將向________  方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。