相同溫度下,體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:

2XY2(g) + Y2(g)  2XY3(g)    H=-Q kJ·mol1Q>0)

實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

XY2

Y2

XY3

2

1

0

放熱 0.25 Q kJ

1.2

0.6

0.8

 

下列敘述不正確的是

A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為1/13.5

B.達到平衡時,兩個容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L1

C.容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ

D.若容器①的其他條件不變,恒壓下通入稀有氣體,則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ

 

【答案】

C

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?南通二模)相同溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.6kJ/mol.實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器
編號
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達平衡時體系能量的變化
N2 H2 NH3
1 3 0 放出熱量:23.15 kJ
0.9 2.7 0.2 放出熱量:Q
下列敘述不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

在相同溫度下,體積均為1L的四個密閉容器中,保持溫度和容積不變,以四種不同的投料方式進行反應.平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1).
容器
起始投料量 2mol SO2+1mol O2 1mol SO2+0.5mol O2 2mol SO3 2mol SO2+2mol O2
反應放出或吸收的熱量(kJ) a b c d
平衡時c(SO3) (mol?L-1 e f g h
下列關(guān)系正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g);△H=-92.6kJ?mol-1,實驗測得反應起始時、達到平衡狀態(tài)時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示,不正確的是(  )
容器
編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時體系能量的變化
X2 Y2 XY3
1 3 0 放熱Q1=23.15kJ
0.6 1.8 0.8 Q2

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科目:高中化學 來源: 題型:

相同溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6kJ?mol-1起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示:
容器
編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
X2 Y2 XY3
1 3 0
0.6 1.8 0.8
達到平衡后,①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol.下列敘述正確的是( 。
A、容器①、②中反應的平衡常數(shù)不相等
B、達平衡時,容器②中 XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1
C、容器①中反應達到平衡時放出的熱量為23.15kJ
D、容器②中反應達到平衡時放出熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

相同溫度下,體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:A(g)+2B(g)?xC(g)△H=-64kJ?mol-1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示.下列敘述錯誤的是(  )
精英家教網(wǎng)
A、x=2B、容器①、②中反應的平衡常數(shù)K1=K2C、若容器①體積為0.4L,則達平衡時放出的熱量可能仍為16kJD、達平衡時,兩個容器中C的物質(zhì)的量濃度均為1mol.L-1

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