=0.01 mol/LpH=12②把pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液混合成中性溶液.求酸和堿的體積比.解答:②已知[H+]=10-3mol/L.[OH-]=10-5 mol/L.若反應后溶液呈中性.則有酸提供的氫離子的物質(zhì)的量等于堿提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量.有10-3?V酸=10-5?V堿V酸∶V堿=1∶100[設(shè)問]①請總結(jié)出強酸與強堿反應后求pH的程序.并總結(jié)出解題過程的注意事項.討論:先判斷酸堿反應進行的程度.再求過量的顯性離子的濃度.最后再求pH.解題過程中應注意多元強酸和多元強堿物質(zhì)的量濃度與相應離子濃度的換算.[過渡]強酸與強堿的反應進行程度很容易判斷.如果題目中沒有明確指出酸堿的強弱.又如何處理呢?例12 常溫下.將pH=3的鹽酸與pH=11的一元堿等體積混合.求混合后的pH.解答:已知酸溶液中[H+]=10-3mol/L.堿溶液中[OH-]=10-3mol/L.如果堿是強堿.則反應后溶液為中性.pH=7,如果堿是弱堿.則堿中已電離出的氫氧根恰好能中和酸中的所有氫離子.這樣反應后堿過量.pH＞7.綜合起來應是pH≥7.方法2:若堿是弱堿.則c堿=[OH-]/a＞10-3mol/L.c酸=10-3mol /L.所以堿過量.pH＞7.[設(shè)問]上述題目是堿的強弱未知.如果改成酸的強弱未知的話.相應的試題應如何出呢?你能否舉出一例?舉例:例如室溫下將pH=3的酸與pH=11的氫氧化鈉等體積混合.求混合后的PH?.[過渡]若酸堿的強或弱都未知呢?例13 pH=3的酸與 pH=11的堿等體積混合.求混合后的pH. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①pH=12的氨水溶液  ②0.01 mol·L-1 NaOH溶液  ③0.01 mol·L-1氨水  ④pH=12的NaOH溶液。

（1）在①②兩種溶液中各加入少量硫酸銨固體時，①②兩種溶液的pH變化分別為①______________，②______________（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）向等體積的①③兩種溶液中逐滴加入稀硫酸，當恰好完全中和時，消耗稀硫酸的體積分別為V1、V2，則V1______V2（填“＞”“＜”或“=”）。此時，①所得溶液的pH=a，③所得溶液的pH=b,則恰好完全中和后①、③兩種溶液中由水電離出的c(H+)之比為______________。

（3）若向①中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c()=x mol·L-1，c()=______________。此時消耗稀硫酸的體積______________V1（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①____________④，②___________③（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）在pH均為m的稀硫酸和硫酸銨溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為：______________∶______________。

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現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液一定呈堿性

D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

 

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(1)用熱水配制AlCl3溶液，會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）：_____________________________ 。要消除渾濁現(xiàn)象，又不污染藥品，可加入適量的___________溶液。
(2)常溫下，有①0. 01mol/LHCl溶液；②pH= 12的氨水，其中水的電離程度①______（填“>”“<”或“=”）②，若將①、②混合后所得溶液pH =7，則消耗溶液的體積：①_____（填“>”“<”或“=”）②。若用①來滴定未知濃度的氨水，通常選用____作指示劑，達滴定終點時各離子濃度由大到小的順序是_____________________。
(3)某溫度(T℃)時，測得0.01 mol/LNaOH溶液的pH= 11，則在該溫度下，將100 mL 0.2 mol/L的稀鹽酸與 100 mL0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___________

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現(xiàn)有常溫下的四種溶液：① 0.01 mol/L CH3COOH溶液；  ② 0.01 mol/L鹽酸；

③pH=12的氨水；  ④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．用標準②溶液滴定④溶液，最好選用紫色石蕊試液作指示劑

D．將③逐漸加入①中至過量，導電性的變化趨勢是過量前變化不大過量后變?nèi)?/p>

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現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液一定呈堿性

D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，①＞②

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