現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①pH=12的氨水溶液  ②0.01 mol·L-1 NaOH溶液  ③0.01 mol·L-1氨水  ④pH=12的NaOH溶液。

(1)在①②兩種溶液中各加入少量硫酸銨固體時,①②兩種溶液的pH變化分別為①______________,②______________(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)向等體積的①③兩種溶液中逐滴加入稀硫酸,當(dāng)恰好完全中和時,消耗稀硫酸的體積分別為V1、V2,則V1______V2(填“>”“<”或“=”)。此時,①所得溶液的pH=a,③所得溶液的pH=b,則恰好完全中和后①、③兩種溶液中由水電離出的c(H+)之比為______________。

(3)若向①中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時c()=x mol·L-1,c()=______________。此時消耗稀硫酸的體積______________V1(填“>”“<”或“=”)。

(4)將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:①____________④,②___________③(填“>”“<”或“=”)。

(5)在pH均為m的稀硫酸和硫酸銨溶液中,水電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為:______________∶______________。

解析:本題主要考查強弱電解質(zhì)在不同條件下各離子濃度的變化情況,以及離子濃度的大小比較。做題時要注意弱電解質(zhì)的電離平衡問題。

答案:Ⅰ.(1)減小  減小

(2)>  10-a∶10-b

(3)mol·L-1  <

(4)>  >

(5)10m-14  10-m

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH;②0.01mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列說法正確的是( 。

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(2013?韶關(guān)一模)現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH;②0.01mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列說法正確的是( 。

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現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH;②0.01moL/L HCl;③pH=12的氨水;③pH=12的NaOH溶液.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有常溫下的四份溶液:
①0.10mol?L-1 CH3COOH;  
②0.050mol?L-1 H2SO4;
③pH=13的氨水;
④pH=13的Ba(OH)2
下列說法正確的是( 。

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