(1)用熱水配制AlCl3溶液,會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,原因是(用離子方程式和必要的文字說明):_____________________________ 。要消除渾濁現(xiàn)象,又不污染藥品,可加入適量的___________溶液。
(2)常溫下,有①0. 01mol/LHCl溶液;②pH= 12的氨水,其中水的電離程度①______(填“>”“<”或“=”)②,若將①、②混合后所得溶液pH =7,則消耗溶液的體積:①_____(填“>”“<”或“=”)②。若用①來滴定未知濃度的氨水,通常選用____作指示劑,達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)各離子濃度由大到小的順序是_____________________。
(3)某溫度(T℃)時(shí),測(cè)得0.01 mol/LNaOH溶液的pH= 11,則在該溫度下,將100 mL 0.2 mol/L的稀鹽酸與 100 mL0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=___________
(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,由于加熱會(huì)促進(jìn)Al3+的水解,同時(shí)產(chǎn)生的HCl受熱選出,故用熱水配制時(shí)水解產(chǎn)生的Al(OH)3增多會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象;鹽酸
(2)=;>;甲基橙;c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(3)12
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

按要求填空.
Ⅰ:已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

Ⅱ:(1)硫酸銅晶體的溶解度雖大,但溶解過程較慢,實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率,但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁,請(qǐng)用文字簡要說明原因
Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,故產(chǎn)生渾濁
Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,故產(chǎn)生渾濁
如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
應(yīng)加入少量H2SO4
應(yīng)加入少量H2SO4
;
(2)稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味,加入AlCl3溶液后,臭雞蛋氣味加劇,用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應(yīng)
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

III:依據(jù)氧化還原反應(yīng):MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①稱量綠礬樣品15.2g,配成100mL待測(cè)溶液②取10.0ml待測(cè)液置于錐形瓶中,并加入一定量的硫酸③將0.1mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中,調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
(1)如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)?
溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘后不變色
溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘后不變色

(2)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是
C
C

A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定
B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤洗
C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定到終點(diǎn)后俯視
D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失
(3)下列每種量器的數(shù)量不限,在上述實(shí)驗(yàn)中,必須使用的有
ABDE
ABDE

A.托盤天平  B.量筒    C.堿式滴定管    D.酸式滴定管    E容量瓶
(4)FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
50%
50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病,而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好.請(qǐng)說明原因,并寫出有關(guān)的離子方程式.(已知:H2S有毒,可殺蟲)
(1)可治療的原因
因?yàn)镹a2S水解生成的H2S有毒,可殺蟲;
因?yàn)镹a2S水解生成的H2S有毒,可殺蟲;

(2)熱水配制的原因
水解是吸熱反應(yīng),熱水溶解Na2S時(shí)促使平衡右移動(dòng),增大H2S的濃度.
水解是吸熱反應(yīng),熱水溶解Na2S時(shí)促使平衡右移動(dòng),增大H2S的濃度.

(3)離子方程式
Na2S+H2O?NaHS+NaOH,NaHS+H2O?NaOH+H2S
Na2S+H2O?NaHS+NaOH,NaHS+H2O?NaOH+H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CuSO4是一種重要的化工原料
(1)在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+.在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是
B
B
.(用符號(hào)表示,下同)
A.KMnO4      B.雙氧水        C.氯水        D.HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的
CD
CD

A.NaOH        B.氨水            C.CuO         D.Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為
4
4
,F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為
3.3
3.3
,通過計(jì)算確定上述方案
可行
可行
(填“可行”或“不可行”).
(3)硫酸銅晶體的溶解度雖大,但溶解過程較慢,實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率,但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁,請(qǐng)用文字簡要說明原因
Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,故產(chǎn)生渾濁
Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,故產(chǎn)生渾濁
,如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
應(yīng)加入少量H2SO4
應(yīng)加入少量H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年四川樂山一中高二下學(xué)期第二階段考試化學(xué)卷 (帶解析) 題型:填空題

按要求填空。
Ⅰ:已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_____________
Ⅱ:
【小題1】硫酸銅晶體的溶解度雖大,但溶解過程較慢,實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率,但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁,請(qǐng)用文字簡要說明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液____________________;
【小題2】稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味,加入AlCl3溶液后,臭雞蛋氣味加劇,用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應(yīng)___________________________
III:依據(jù)氧化還原反應(yīng):MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O,欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①稱量綠礬樣品15.2g,配成100 mL待測(cè)溶液②取10.0ml待測(cè)液置于錐形瓶中,并加入一定量的硫酸③將0.1 mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中,調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管的液面讀數(shù)18.00 mL
【小題3】如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)?                                             
【小題4】下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是        

A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定
B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤洗
C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定到終點(diǎn)后俯視
D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失
【小題5】下列每種量器的數(shù)量不限,在上述實(shí)驗(yàn)中,必須使用的有            
A.托盤天平 B.量筒
C.堿式滴定管D.酸式滴定管
E. 容量瓶
【小題6】FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            

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