題目列表(包括答案和解析)
(10分)請回答下列問題:
(1)等溫、等容下,已知2NO+O22NO2 △H<0,當該反應處于平衡狀態(tài)時,下列措施中有利于提高NO的平衡轉化率的是 (填字母)。
A.升高溫度 | B.降低溫度 | C.加入O2 | D.減小壓強 |
容器編號 | n(O2) | n(NO) | n (NO2) | v正與v逆的關系 |
Ⅰ | 0.20 | 0.10 | 0.20 | v正=v逆 |
Ⅱ | 0.20 | 0.40 | 1.00 | ②v正___v逆? |
Ⅲ | 0.60 | 1.20 | 0.80 | ③v正___v逆? |
(10分)請回答下列問題:
(1)等溫、等容下,已知2NO+O22NO2 △H<0,當該反應處于平衡狀態(tài)時,下列措施中有利于提高NO的平衡轉化率的是 (填字母)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入O2 D.減小壓強
E.加入催化劑 F.增加NO的量
(2)若將l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中,3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol,用O2表示的化學反應速率為 mol•L-1•min-1。
(3)容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著(2)中的反應,某溫度下,各物質物質的量(mol)及正逆反應速率關系如下表所示:
容器編號 |
n(O2) |
n(NO) |
n (NO2) |
v正與v逆的關系 |
Ⅰ |
0.20 |
0.10 |
0.20 |
v正=v逆 |
Ⅱ |
0.20 |
0.40 |
1.00 |
②v正___v逆? |
Ⅲ |
0.60 |
1.20 |
0.80 |
③v正___v逆? |
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比,則該溫度下的平衡常數(shù)K=
填寫表中空格: ② ③ (填>或 <)
在容積為2.0 L的密閉容器內,物質D在T℃時發(fā)生反應,其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖,下列敘述不正確的是 ( )
A.從反應開始到第一次達到平衡時,A物質的平均反應速率為0.0667mol/(L·min)
B.該反應的化學方程式為2D(s)2A(g) + B(g)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2·c(B)
C.已知反應的△H>0,則第5分鐘時圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D.若在第7分鐘時增加D的物質的量,則表示A的物質的量變化正確的是a曲線
常溫常壓下,在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進行下列兩個實驗:(已知:N2O42NO2 △H >0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,下列說法中正確的是 ( )
①(a)甲>乙;②(a)甲<乙 ;③(b)甲>乙;④(b)甲<乙
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
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