在容積為2.0 L的密閉容器內,物質D在T℃時發(fā)生反應,其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖,下列敘述不正確的是 ( )
A.從反應開始到第一次達到平衡時,A物質的平均反應速率為0.0667mol/(L·min)
B.該反應的化學方程式為2D(s)2A(g) + B(g)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2·c(B)
C.已知反應的△H>0,則第5分鐘時圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D.若在第7分鐘時增加D的物質的量,則表示A的物質的量變化正確的是a曲線
D
解析試題分析:從反應開始到第一次達到平衡時,A物質增加了0.4mol,則A的平均反應速率為0.0667mol/(L·min),A正確;平衡時D減少了0.4mol,A增加了0.4mol,B增加了0.2mol,即DAB的變化量之比是2:2:1,所以該反應的化學方程式為2D(s)2A(g) + B(g),該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2·c(B),B正確;如果正反應是吸熱反應,則升高溫度平衡向正反應方向移動,因此符合圖中變化趨勢,C正確;D是固體,改變固體的質量,平衡不移動,則表示A的物質的量變化正確的是b曲線,D不正確,答案選D。
考點:考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、反應速率的計算以及平衡常數(shù)的判斷
考點:考查溶液中離子濃度關系以及大小比較的判斷
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題貼近高考,綜合性強,在注重對學生基礎知識鞏固與訓練的同時,側重對學生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導和訓練,旨在考查學生靈活運用平衡移動解決實際問題的能力,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確反應的特點,然后結合圖像靈活運用即可
科目:高中化學 來源:2010年上海市金山中學高一第二學期階段質量檢測化學試題 題型:填空題
在容積為2.0 L的密閉容器內,物質D在T℃時發(fā)生反應,其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如下圖,據(jù)圖回答下列問題:
(1)從反應開始到第一次達到平衡時,A物質的平均反應速率為 。
(2)根據(jù)右圖寫出該反應的化學方程式 。
(3)第5分鐘時,升高溫度,A、B、D的物質的量變化如右圖,則該反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應。若在第7分鐘時增加D的物質的量,A的物質的量變化正確的是_____(用圖中a~c的編號回答)
(4)某同學在學習了“化學反應速率和化學平衡”專題后,發(fā)表如下觀點,你認為錯誤的是 。
a.化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品
b.化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
c.化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d.正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益
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科目:高中化學 來源:2011學年浙江省瑞安十校高二第二學期期中聯(lián)考化學試卷(帶解析) 題型:計算題
在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y,發(fā)生反應:
aX(g)+3Y(g) 2Z(g)
經(jīng)過10 min反應達到平衡狀態(tài),Y的濃度為0.2 mol/L,Z的物質的量分數(shù)為。
計算:① 10min內,Z的平均反應速率;
② a 的值;
③ 該條件下X的平衡轉化率(百分數(shù)表示,保留一位小數(shù));
④該條件下反應2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。
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科目:高中化學 來源:2011學年浙江省瑞安十校高二第二學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:計算題
在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y,發(fā)生反應:
aX(g)+3Y(g) 2Z(g)
經(jīng)過10 min反應達到平衡狀態(tài),Y的濃度為0.2 mol/L,Z的物質的量分數(shù)為。
計算:① 10min內,Z的平均反應速率;
② a 的值;
③ 該條件下X的平衡轉化率(百分數(shù)表示,保留一位小數(shù));
④ 該條件下反應2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。
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科目:高中化學 來源:2010年上海市高一第二學期階段質量檢測化學試題 題型:填空題
在容積為2.0 L的密閉容器內,物質D在T℃時發(fā)生反應,其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如下圖,據(jù)圖回答下列問題:
(1)從反應開始到第一次達到平衡時,A物質的平均反應速率為 。
(2)根據(jù)右圖寫出該反應的化學方程式 。
(3)第5分鐘時,升高溫度,A、B、D的物質的量變化如右圖,則該反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應。若在第7分鐘時增加D的物質的量,A的物質的量變化正確的是_____(用圖中a~c的編號回答)
(4)某同學在學習了“化學反應速率和化學平衡”專題后,發(fā)表如下觀點,你認為錯誤的是 。
a.化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品
b.化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
c.化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d.正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益
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