(10分)請回答下列問題:
(1)等溫、等容下,已知2NO+O22NO2  △H<0,當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是            (填字母)。

A.升高溫度B.降低溫度C.加入O2 D.減小壓強
E.加入催化劑  F.增加NO的量
(2)若將l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中,3分鐘后反應(yīng)達到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol,用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為         mol?L-1?min-1。
(3)容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著(2)中的反應(yīng),某溫度下,各物質(zhì)物質(zhì)的量(mol)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示:
容器編號
n(O2)
n(NO)
n (NO2)
v與v的關(guān)系

0.20
0.10
0.20
v=v

0.20
0.40
1.00
②v___v?

0.60
1.20
0.80
③v___v?
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比,則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
填寫表中空格: ②               ③               (填>或 <)

(10分)(1) B、C、(2)0.075(3)  ①40   ②<   ③ >

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?兗州市三模)實驗室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體.
(1)為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為
3:2
3:2
;為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣,請選擇下列中合適的裝置
B
B


(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計:
第一組:以空氣為氧化劑法
方案1:以空氣為氧化劑.將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng).
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng).向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅.反應(yīng)完全后,加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH,鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol?L-1,就認為沉淀完全),然后過濾、濃縮、結(jié)晶.
已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22,Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題:
如開始加入的銅粉為3.2g,最后所得溶液為500mL,溶液中含有鐵元素0.005mol.
①方案1中的B儀器名稱是
坩堝
坩堝

②為了使鐵元素全部沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為
3
3

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是
CD
CD

A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2(OH)2CO3   E、Fe2(SO43
④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,用離子方程式解釋其原因
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

第二組:過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中,控溫在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1h后,過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4?5H2O 10.5g.
請回答下列問題:
⑤反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解
,
⑥本實驗CuSO4?5H2O的產(chǎn)率為
84%
84%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

三星堆遺址考古的重大發(fā)現(xiàn),揭開了川西平原早期蜀國的面紗,將蜀國的歷史推前了兩千多年,填補了中國考古學(xué)、青銅文化、青銅藝術(shù)史上的諸多空白.而硫酸銅是濕法冶金應(yīng)用極早的一種化工原料.銅不能與稀硫酸直接反應(yīng),本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)

(1)圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
;
(2)圖2是圖1的改進裝置,其優(yōu)點有
防止倒吸;NO、NO2有毒氣體能被完全吸收
防止倒吸;NO、NO2有毒氣體能被完全吸收

(3)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計:
第一組:以空氣為氧化劑法
方案1:以空氣為氧化劑.將銅粉在①坩堝中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng).
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng).向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO43,即發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3~4,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,濾渣作催化劑循環(huán)使用.[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為:3.7、6.4.]請回答下列問題:
①方案2中甲物質(zhì)是
b
b
(填字母序號).  a.CaO   b.CuCO3    c.CaCO3
第二組:過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中,控溫在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h后,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1h后,過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得到CuSO4?5H2O的質(zhì)量為10.6g. 
 請回答下列問題:
②加熱時溫度不宜過高的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解
,根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計算出制取CuSO4?5H2O的產(chǎn)率(實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)=
84.8%
84.8%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料.銅不能與稀硫酸直接反應(yīng),本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示).
(1)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O

(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計:
第一組:以空氣為氧化劑法
方案1:以空氣為氧化劑.將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng).
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng).向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO43,即發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH 3~4,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,過濾、濃縮、結(jié)晶,濾渣作催化劑循環(huán)使用.已知:
沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 開始沉淀pH 2.7 4.8 7.6 完全沉淀pH 3.7 6.4 9.6
請回答下列問題:
①方案1中的B儀器名稱是
坩堝
坩堝

②方案2中甲物質(zhì)是
C
C
,最后所得晶體中可能含有
F
F
 (填字母序號)
A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、FeSO4   E、Fe2(SO43  F、FeSO4?7H2O
第二組:過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中,控溫在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h后,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1h后,過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4?5H2O 10.5g.
請回答下列問題:
③加熱時溫度不宜過高的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解
,寫出組裝減壓抽濾裝置的注意點
濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔;橡皮塞插入部分不超過三分之二;布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對;安全瓶中導(dǎo)管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長
濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔;橡皮塞插入部分不超過三分之二;布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對;安全瓶中導(dǎo)管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長
.(至少二點)
④本實驗CuSO4?5H2O的產(chǎn)率為
84%
84%

上述兩種氧化法中,更符合綠色化學(xué)理念的
第二組
第二組
(填“第一組”或“第二組”),理由是
第一組方案1需要灼燒,多消耗能源
第一組方案1需要灼燒,多消耗能源

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省杭州市高三第二次質(zhì)檢(理綜)化學(xué)部分 題型:實驗題

(15分)實驗室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

(1)為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:    

     為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣,請選擇下列中合適的裝置        。

(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計:

第一組:以空氣為氧化劑法

方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ,鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1,就認為沉淀完全),然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22, Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

請回答下列問題:

如開始加入的銅粉為3.2 g,最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。①方案1中的B儀器名稱是        。

②為了使鐵元素全部沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是              。

A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2(OH)2CO3   E、Fe2(SO4)3 

④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,用離子方程式解釋其原因         。

第二組:過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1 h后,過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.5g。

請回答下列問題:

⑤反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是          ,

⑥本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為          。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年山東省兗州市高三第三次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

實驗室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

(1)為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:     ;為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣,請選擇下列中合適的裝置        。

(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計:

第一組:以空氣為氧化劑法

方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ,鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1,就認為沉淀完全),然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22, Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

請回答下列問題:

如開始加入的銅粉為3.2 g,最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。

①方案1中的B儀器名稱是        。

②為了使鐵元素全部沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是              。

A、 CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2(OH)2CO3   E、Fe2(SO4)3 

④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,用離子方程式解釋其原因         。

第二組:過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1 h后,過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.5g。

請回答下列問題:

⑤反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是         

⑥本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為          。

 

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