題目列表(包括答案和解析)
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g);ΔH=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g);ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是:( )
A.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g
B.已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);△H=-akJ﹒mol-1 將2NA個(gè)CO與NA個(gè)O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量。
C.用石灰乳完全吸收l(shuí) mol Cl2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA
D.常溫下,0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA
一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H
(1)已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H1=—566kJ•mol—1
S(l) +O2(g)= SO2(g) △H2=—296kJ•mol—1
則反應(yīng)熱ΔH= kJ•mol-1。
(2)其他條件相同、催化劑不同時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。260℃時(shí) (填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高,不考慮價(jià)格因素,選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是 。
(3)科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時(shí),研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]對(duì) SO2轉(zhuǎn)化率的影響,結(jié)果如圖b。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫(huà)出n(CO)∶n(SO2)=2∶1 時(shí),SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。
(4)工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol•L-1 Na2SO3溶液吸收純凈的SO2,當(dāng)溶液中c(SO32-)降至 0.2mol•L-1時(shí),吸收能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。
①此時(shí)溶液中c(HSO3-)約為_(kāi)_____mol•L-1;
②此時(shí)溶液pH=______。(已知該溫度下SO32—+H+HSO3—的平衡常數(shù)K=8.0 × 106 L•mol-1,計(jì)算時(shí)SO2、H2SO3的濃度忽略不計(jì))
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