I、已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol，則1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒放出熱量Q=
2953
2953
 KJ
Ⅱ、根據(jù)下列2個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL
4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL
．
分析：I、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式找出可燃物的質(zhì)量與放出的熱量之間的關(guān)系然后求得1摩CO和3摩CH4燃燒后放出的熱量；
II、根據(jù)蓋斯定律求算．
解答：解：I、2molCO完全燃燒時釋放的熱量為566KJ，1molCH4完全燃燒時釋放的熱量為890千焦，所以1molCO和3molCH4燃燒后放出的熱量為283KJ+890KJ×3=2953KJ；故答案為：2953；
Ⅱ、解：①FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol，
②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol，
依據(jù)蓋斯定律計算②+①×3得到：4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL，
故答案為：4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL．
點(diǎn)評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，以及根據(jù)化學(xué)方程式知道物質(zhì)的質(zhì)量與放出的熱量之間的關(guān)系，求算熱量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ?mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=ckJ?mol-1
則反應(yīng)：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓變△H=
6（c-b）-2a
6（c-b）-2a
kJ?mol-1．
Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
D
D
（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計成一個原電池，請寫出該原電池的電極反應(yīng)．
負(fù)極：
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
，
正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種高效安全的自來水消毒劑．ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：

已知：電解過程中發(fā)生的反應(yīng)為：
NH4Cl+2HCl
通電
.
.
NCl3+3H2↑；假設(shè)NCl3中氮元素為+3價．
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
②在陽極上放電的物質(zhì)（或離子）是
NH4Cl（NH4+）
NH4Cl（NH4+）
．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
C
C
 （填序號）
A．生石灰       B．堿石灰       C．濃H2SO4       D．水
④在生產(chǎn)過程中，每生成1mol ClO2，需消耗
1
6
1
6
mol NCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（14分）

I．我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。

⑴某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的某極反應(yīng)為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應(yīng)為：           。

⑵有人提出，可以設(shè)計某溫度下的反應(yīng)：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應(yīng)是否能發(fā)生并說明理由是                。

Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學(xué)家一直致力“人工固氮”新方法的研究。

⑴有關(guān)大氣固氮(以N2+O2    2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2  2NH3為例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。

反應(yīng)

N2+02 2NO        

N2+3H22NH3

溫度/℃

 27

2000

100

400

K

 3.84×10-31

 0.1

3.4×109

2.0x104

下列說法正確的是           。(填字母)

a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)

b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實(shí)意義

c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向

d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行

⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     =-92.4kJ·mol-1

2H2(g)+02(g)=2H20(1)        =-571.6 kJ·mol-1

據(jù)報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應(yīng)，則反應(yīng) N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=           KJ·mol-1。

⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和 (NH3)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

①下列敘述正確的是           。(填字母)

  A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．若t3時由673K升至773 K，則 (H2)將增大

②從開始到平衡時反應(yīng)的平均速率(以H2的濃度變化表示) (H2)=              。

③若開始時 (N2)= (H2)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)=            (用代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省龍巖市高三畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（2）列舉一個事實(shí)說明W非金屬性強(qiáng)于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)。

（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。

II．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)? H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)? H＝c kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為____________。

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)。則：該反應(yīng)的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年寧夏高三第一次模擬考試試題（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）

I．我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。

⑴某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的某極反應(yīng)為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應(yīng)為：            。

⑵有人提出，可以設(shè)計某溫度下的反應(yīng)：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應(yīng)是否能發(fā)生并說明理由是                 。

Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法�？茖W(xué)家一直致力“人工固氮”新方法的研究。

⑴有關(guān)大氣固氮(以N2+O2    2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2  2NH3為例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。

反應(yīng)

N2+02 2NO        

N2+3H22NH3

溫度/℃

 27

2000

100

400

K

 3.84×10-31

 0.1

3.4×109

2.0x104

下列說法正確的是            。(填字母)

a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)

b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實(shí)意義

c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向

d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行

⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     =-92.4kJ·mol-1

2H2(g)+02(g)=2H20(1)         =-571.6 kJ·mol-1

據(jù)報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應(yīng)，則反應(yīng) N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=           KJ·mol-1。

⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其 (H2)和 (NH3)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

①下列敘述正確的是            。(填字母)

  A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．若t3時由673 K升至773 K，則 (H2)將增大

②從開始到平衡時反應(yīng)的平均速率(以H2的濃度變化表示) (H2)=               。

③若開始時 (N2)= (H2)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)=             (用代數(shù)式表示)。

 

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