題目列表(包括答案和解析)
(1)在密閉容器中進行下列反應:M(g) + N(g)R(g) + 2L(?) ,此反應規(guī)律符合下圖圖像。
①T1 T2 ,正反應的△H 0。(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②P1 P2 , L為 。(填“固”或“液”或“氣”態(tài))。
(2)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol,該反應的能量變化如圖所示。
①在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2,在一定條件下充分反應,放出的熱量 92.4kJ.(填“>”、“<”或“=”)。
③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下達到平衡,此時欲提高該容器中H2的轉化率,下列措施可行的是 (填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣 B.向容器中再充入一定量H2
C.改變反應的催化劑 D.液化生成物分離出氨
④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應達平衡時N2的轉化率為40%。若以NH3作為起始反應物,反應條件與上述反應相同時,要使其反應達到平衡時各組分的物質的量分數(shù)與前者相同,則NH3的起始物質的量和它的轉化率分別為 mol、 。
(1)在密閉容器中進行下列反應:M(g) + N(g)R(g) + 2L(?),此反應規(guī)律符合下圖圖像。
①T1 T2 ,正反應的△H 0。(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②P1 P2 , L為 。(填“固”或“液”或“氣”態(tài))。
(2)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol,該反應的能量變化如圖所示。
①在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2,在一定條件下充分反應,放出的熱量 92.4kJ.(填“>”、“<”或“=”)。
③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下達到平衡,此時欲提高該容器中H2的轉化率,下列措施可行的是 (填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣 | B.向容器中再充入一定量H2 |
C.改變反應的催化劑 | D.液化生成物分離出氨 |
工業(yè)上合成氨在一定條件下進行如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.44 kJ/mol。其部分工藝流程如下圖所示:
(1)合成氨所需要的原料氣中,氮氣取自 ,氫氣來源于 。
(2)對原料氣進行凈化處理的目的是 。
(3)設備A的名稱是 ,設備B的名稱是 。
(4)在20~50 Mpa時,工業(yè)合成氨選擇在400—500℃的溫度進行反應,
主要原因是 。
(5)據(jù)《科學》雜志報道,希臘化學家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分別通人一個加熱到570℃的電解池(如圖)中,氫和氮在電極上合成了氨,且轉化率達到了78%。則:陽極反應為 ,陰極反應為 。
工業(yè)上合成氨在一定條件下進行如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.44 kJ/mol。其部分工藝流程如下圖所示:
(1)合成氨所需要的原料氣中,氮氣取自 ,氫氣來源于 。
(2)對原料氣進行凈化處理的目的是 。
(3)設備A的名稱是 ,設備B的名稱是 。
(4)在20~50 Mpa時,工業(yè)合成氨選擇在400—500℃的溫度進行反應,
主要原因是 。
(5)據(jù)《科學》雜志報道,希臘化學家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分別通人一個加熱到570℃的電解池(如圖)中,氫和氮在電極上合成了氨,且轉化率達到了78%。則:陽極反應為 ,陰極反應為 。
第Ⅰ卷
一、選擇題
1―13 ABDCD BABCD CCD
二、選擇題,
14.AB 15.C 16.B 17.D 18.AC 19.C 20.A 21.AD
第Ⅱ卷
(一)必考題
22.(16分)
I.AD(全選對得4分,選不全得2分,有選錯得0分)
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